【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A. lmol該有機(jī)物在鎳催化下可消耗3molH2

B. 該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該有機(jī)物的分子式為C12H18O2

D. 1mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH

【答案】B

【解析】

A、乙酸橙花酯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,酯基與氫氣不發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物可消耗2mol H2,故A錯(cuò)誤;

B、乙酸橙花酯含有碳碳雙鍵,所以既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;

C、由乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子,20個(gè)H原子,2個(gè)O原子,則分子式為C12H20O2,故C錯(cuò)誤;

D、能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基,水解生成羧基和羥基,只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下:

已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

開(kāi)始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問(wèn)題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________。

A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)升高溫度 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過(guò)程中主要產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前,加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測(cè)得濾液中c(F)為0.01mol·L-1,則濾液中殘留c(Ca2+)為________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染,建議用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是______________________________________。

(5)下圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn),粗鹽中除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),他們要除去雜質(zhì)得到精鹽,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)流程圖(序號(hào)①~⑧表示實(shí)驗(yàn)操作,用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

根據(jù)上述流程,回答下列問(wèn)題:

1)操作①中玻璃棒的作用是_________;

2)第⑤步操作的名稱是_________;

3蒸發(fā)結(jié)晶用到的器材有:鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈和_______;

4)實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3溶液的目的是___________;

5)利用提供的沉淀試劑,再寫(xiě)出一種添加上述 4 種試劑的操作順序(填序號(hào))_________;

6)分別寫(xiě)出步驟②③④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________、____________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(

A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣態(tài)氫化物中 ,最穩(wěn)定的是

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空:

1)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為___反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v___(選填“增大”、“減小”,下同),v___,平衡向___方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。

2)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫(xiě)編號(hào))。

a.增大N2的濃度

b.擴(kuò)大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

3)工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑,主要考慮的是____

a.使化學(xué)反應(yīng)速率加快 b.這種催化劑對(duì)該反應(yīng)催化劑效果更好

c.使原料利用率提高 d.其他物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)不能起催化作用

4)工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)要流程圖如下:

同學(xué)們發(fā)現(xiàn):該流程設(shè)計(jì)得很巧妙,除了溫度壓強(qiáng)等因素外,至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

5)氨氣的電子式____;氨氣的水溶液滴入酚酞試液,溶液呈紅色,用方程式解釋溶液顏色變化____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k時(shí),△H-TΔS=O。當(dāng)體系溫度低于980k時(shí).估計(jì)△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為___,所以正反應(yīng)____進(jìn)行(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”);當(dāng)體系溫度高于980k時(shí).△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為_______。 在冶金工業(yè)中,以C作為還原劑溫度高于980k時(shí)的氧化物是以______為主,低于980k時(shí)以____為主。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的兩種氣體CO2N2,它們的物質(zhì)的量比是___,它們所含分子數(shù)比是___,在相同條件下它們的體積比是____,則它們的密度之比為____,摩爾質(zhì)量之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行一氯取代后,只生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴的是( )

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3

C. (CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH(CH3)2

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