【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為___反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v正___(選填“增大”、“減小”,下同),v逆___,平衡向___方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動”)。
(2)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。
a.增大N2的濃度
b.擴(kuò)大容器體積
c.加入催化劑
d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑,主要考慮的是____
a.使化學(xué)反應(yīng)速率加快 b.這種催化劑對該反應(yīng)催化劑效果更好
c.使原料利用率提高 d.其他物質(zhì)對該反應(yīng)不能起催化作用
(4)工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下:
同學(xué)們發(fā)現(xiàn):該流程設(shè)計得很巧妙,除了溫度壓強(qiáng)等因素外,至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。
(5)氨氣的電子式____;氨氣的水溶液滴入酚酞試液,溶液呈紅色,用方程式解釋溶液顏色變化____。
【答案】放熱 增大 增大 正反應(yīng) c 不變 a 氫氣與氮氣可以循環(huán)使用 分離出液氨,平衡正向移動,提高了原料的轉(zhuǎn)化率 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-
【解析】
(1)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,所以平衡向正反應(yīng)方向移動,
故答案為:放熱;增大;增大;正反應(yīng);
(2)t1時刻,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,則改變的條件為催化劑,催化劑對化學(xué)平衡無影響,則平衡混合物中NH3的百分含量不變,
故答案為:c;不變;
(3)催化劑對化學(xué)平衡無影響,只改變反應(yīng)的速率,所以工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑,主要考慮的是使化學(xué)反應(yīng)速率加快,
答案選:a;
(4)可以通過氫氣與氮氣的循環(huán)使用;分離出液氨,來提高原料的利用率,
故答案為:氫氣與氮氣可以循環(huán)使用;分離出液氨,平衡正向移動,提高原料的利用率;
(5)氨氣為共價化合物,電子式為:;氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH,溶液呈弱堿性,所以氨氣的水溶液滴入酚酞試液,溶液呈紅色,
故答案為:;NH3+H2ONH3H2ONH4++OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題:
(1)寫出A、B、D的元素符號:A______;B_____;D______。
(2)C離子的電子式_______;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(3)寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
(4)工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應(yīng)放出的熱量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出___________kJ的熱量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng),放出的熱量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液;②濃硫酸;③稀硝酸恰好反應(yīng)時,放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3(單位kJ)。則它們由大到小的順序為 _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標(biāo)號)。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是
A. lmol該有機(jī)物在鎳催化下可消耗3molH2
B. 該有機(jī)物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該有機(jī)物的分子式為C12H18O2
D. 1mol該有機(jī)物能消耗2 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
C. 若c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
D. c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________;基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)SO42-中心原子的軌道雜化類型為___________;NO3-的空間構(gòu)型為___________。
(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示,則Ca2+的配位數(shù)是___________,螢石的化學(xué)式為 ___________。
(4)NiO氧化鎳)晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個;若Ni2+與最鄰近O2-的核間距為a×10-8cm,則NiO晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1< T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)m(總)/n(總)=30g·mol-1時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
A. 到平衡后,加入催化劑則C%增大
B. 化學(xué)方程式中n<e+f
C. 達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移
D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
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