【題目】根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(  )

A. SO32- NO2-B. NO3- SO32-C. ClO3-D. PO43- SO32-

【答案】B

【解析】

離子中所有原子都在同一平面上,則離子的空間構型為直線形、V形或平面三角形,根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷分子的空間構型,價層電子對鍵電子對+中心原子上的孤電子對,據(jù)此分析。

A. SO32-S原子價層電子對個數(shù)=3+=4,為四面體結構;NO2-N原子價層電子對個數(shù)=2+=3,為三角錐形結構,都不是平面形結構的微粒,故A錯誤;

B. NO3-N原子價層電子對個數(shù)=3+=3,為平面三角形結構;SO3S原子價層電子對個數(shù)3+=3,為平面三角形結構,所有原子共平面,所以B選項是正確的;

C.H3O+O原子價層電子對個數(shù)=3+=4,為四面體結構;ClO3-Cl原子價層電子對個數(shù)=3+=4,為四面體結構,所有原子不共平面,故C錯誤;

D.PO43-P原子價層電子對個數(shù)=4+=4,為四面體結構;SO32-S原子價層電子對個數(shù)=3+=4,為四面體結構,所有原子不共平面,故D錯誤。

所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Q、WX、YZ5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,QW組成的化合物是一 種溫室氣體,WY、XY組成的化合物是機動車排出的大氣污染物,YZ能形成原子個數(shù)比為1112的兩種離子化合物。

1W在元素周期表中的位置是______。

22.24L(標準狀況)XQ3200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______

3WQ4YY2的反應可將化學能轉化為電能,其工作原理如圖所示,a極的電極反應式是______

4)已知:Ws+Y2g═WY2g△H=-393.5kJ/mol WYg+ Y2g═WY2g△H=-283.0kJ/mol24g W與一定量的Y2反應,放出熱量362.5kJ,所得產物的物質的量之比是______。

5XZ組成的一種離子化合物,能與水反應生成兩種堿,該反應的化學方程式是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH2.88

B.b點溶液中:cNa+)>cA)>cHA

C.b、c之間一定存在cNa+)=cA)的點

D.ab、c三點中,c點水的電離程度最大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,氣體反應物既被氧化又被還原的是

A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

C.將氨氣與氯化氫混合,產生大量白煙

D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內液面上升

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A,還含有FFeO、Si)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,便于后期形成Fe(OH沉淀,所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液A中含有F的試劑為_____

②檢驗濾液B中不含有F的實驗操作方法為_____。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為_____(填選項編號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.二氧化碳 d.氨水

(2)礦渣中一定含有的物質是_____(填化學式)。焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_____(填選項編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關共價鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是( )

A. 鍵能:C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長:I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角:H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ > π

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 某課外活動小組進行FeOH3膠體的制備實驗并檢驗其性質.

1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行FeOH3膠體的制備。

①甲同學的操作是:取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入12mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應進行充分,煮沸10分鐘。

你認為哪位同學的制備方法正確:_______,發(fā)生的化學方程式是______________。

2FeOH3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____

A.膠粒小,不受重力作用 B.膠粒帶同種電荷

C.膠體具有丁達爾效應 D.膠粒能透過濾紙

3FeOH3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________________________

AFeOH3膠體粒子的直徑在1100nm之間

BFeOH3膠體具有丁達爾效應

CFeOH3膠體是均一的分散系

DFeOH3膠體的分散質能透過濾紙

根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:

1)寫出下列儀器的名稱:②_________,⑦__________

2)上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________(填儀器名稱)。

3)利用裝置甲制備蒸餾水時,冷凝水應從___________(填“f”“g”)口進入。

4)利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘,振蕩靜置后看到的現(xiàn)象是:________________。

5)利用裝置丁進行實驗時,玻璃棒的作用是:________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產物為____________。

2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:_____________,已知KspAgCl=1.8×10-10,KspAgI=8.5×10-17。

3)已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJ·mol1,1mol H2(g)1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

4Bodensteins研究了下列反應:2HI(g)H2(g) + I2(g)

716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為:___________

上述反應中,正反應速率為v= k·x2(HI),逆反應速率為v=k·x(H2)·x(I2),其中kk為速率常數(shù),則k________(Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min時,v=________min-1

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)v~x(H2/span>)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為_________________(填字母)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。

方案一:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無色溶液)

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。

方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備,其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:

請回答下列問題:

(4)實驗操作的先后順序是 a__________________e (填操作的編號)

a.檢査裝置的氣密性后加入藥品 b.點燃酒精燈,加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.熄滅酒精燈,冷卻

e.停止通入HCl,然后通入N2

(5)在實驗過程中,觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是______。

(6)反應結束后,取出CuCl產品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質,請分析產生CuCl2雜質的原因 ________________________。

(7)準確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0. 1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。

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