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【題目】298K時,向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH2.88

B.b點溶液中:cNa+)>cA)>cHA

C.bc之間一定存在cNa+)=cA)的點

D.a、bc三點中,c點水的電離程度最大

【答案】B

【解析】

A.當加入10mL0.1mol/LNaOH溶液時,溶液中c(HA)=c(A-) ,由HAH++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76,則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進行計算,設電離的c(HA)xmol/L

HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76,剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L,解得x=10-2.88,所以a點溶液的pH2.88,A正確;

Bb溶液顯酸性,c(H+)>(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-),B錯誤;

C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當溶液pH=7呈中性時c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(A-),所以bc之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點,C正確;

Da、b點中溶液顯酸性, HA電離出的H+對水的電離起抑制作用,c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA,對水的電離起促進的作用,所以ab、c三點中,c點水的電離程度最大,D正確;

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離:H2AHHA,HAHA2。下列敘述不正確的是(

A. NaHA溶液中一定是:c(Na)c(HA)c(OH)c(H)

B. Na2A溶液中一定是:c(Na)c(A2)c(OH)c(H)

C. NaHA溶液中一定是:c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)

D. H2A溶液中一定是:c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學進行如下實驗,研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題:

(1)反應后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應(填放熱吸熱,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應是________反應。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,該反應的中和熱為______,表示其中和熱的熱化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的分類或歸類正確的一組是( )

①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 ②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 ③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質 ④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 均為鈉鹽

A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高,F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

①準確稱取mg干燥后的NaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中;

②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,

計算出NaCl固體的體積V cm3。

1)步驟①中儀器A最好使用_______________(填序號)

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.試管

2)步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________,理由是__________

3)能否用水代替苯_________,理由是_____________________

4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm(如圖),則用上述方法測得的阿伏加德常數(shù)NA的表達式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在古代,橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹,人們對其中重金屬鉛的毒性認識不足。已知:PbO2為棕黑色粉末。某化學興趣小組對鉛丹的一些性質進行實驗探究并測定其組成。

回答下列問題:

1)性質實驗

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中,加入2mL6mol/LHNO3溶液,攪拌

_____

Pb3O44HNO3=PbO2

2PbNO322H2O

②將上述混合物過濾,所得濾渣分為兩份,一份加入2mL濃鹽酸,加熱

有刺激性的黃綠色氣體產生

反應的化學方程式:

_______

③另一份濾渣加入硝酸酸化的MnNO32溶液,攪拌

得紫色溶液

結論:_______

2)組成測定

準確稱取0.530g干燥的鉛丹樣品,置于潔凈的小燒杯中,加入2mL6mol/LHNO3溶液,攪拌使之充分反應,分離出固體和溶液。該分離操作名稱是_____________

將①中所得溶液全部轉入錐形瓶中,加入指示劑和緩沖溶液,用0.04000mol/LEDTA溶液(顯酸性)滴定至終點,消耗EDTA溶液36.50mL。EDTAPb2+的反應可表示為Pb2+H2Y2-=PbY2-2H+,滴定時EDTA溶液應盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。

將①中所得固體PbO2全部轉入另一錐形瓶中,往其中加入適量HAcNaAc的混合液和8g固體 KI,搖動錐形瓶,使PbO2全部反應而溶解,發(fā)生反應PbO24I4HAc =PbI2I24Ac2H2O,此時溶液呈透明棕色。以0.05000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定,發(fā)生反應I22S2O32-=S4O62-2I,至溶液呈淡黃色時加入2%淀粉溶液1mL,繼續(xù)滴定至溶液_______,即為終點,用去Na2S2O3溶液30.80mL

根據②、③實驗數(shù)據計算,鉛丹中Pb(Ⅱ)與Pb(Ⅳ)的原子數(shù)之比為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大A的最高正價和最低負價的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:

1F的基態(tài)原子價電子排布式為____________________ 。

2B、CD、E的原子的第一電離能由小到大的順序為_______________(用元素符號回答)

3)下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________

A 分子中都含有σ鍵和π

B 中心原子都sp雜化

C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D 互為等電子體

EB2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

4F2+能與BD分子形成[FBD4]2+,其原因是BD分子中含有_________

5)由B、EF三種元素形成的一種具有超導性的晶體,晶胞如圖所示.B位于EF原子緊密堆積所形成的空隙當中.與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________,該晶體的化學式為_______.若該晶體的相對分子質量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pmr3pm,則該晶體的密度表達式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的是(  )

A. SO32- NO2-B. NO3- SO32-C. ClO3-D. PO43- SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對礦井下空氣進行氧氣含量測定既能保證礦工的身體健康又能為瓦斯災害處理提供數(shù)據。缺氧場所常采用伽伐尼電池型氧傳感器檢測氧氣濃度,該傳感器結構如圖所示,工作電極為Pb,對比電極為Pt,電池液為KOH溶液。下列說法不正確的是

A.氧在對比電極被還原

B.工作電極的電極反應為Pb2OH2ePb(OH)2

C.外電路電子由對比電極流向工作電極

D.該傳感器測定氧氣濃度時不需外加電源

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