【題目】用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室不用石英坩堝熔化NaOH固體: _________。
(2)漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效: _________。
(3)Fe(OH)2暴露在空氣中最后變成紅褐色固體: _________。
(4)等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時(shí)通入水中,溶液無(wú)漂白性:_________。
【答案】 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO 2HC1+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4
【解析】(1)石英主要成分為SiO2,SiO2和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水,所以不能用石英坩堝熔化NaOH固體,化學(xué)方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;
(2)漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2,而Ca(ClO)2易與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO,HClO見(jiàn)光易分解,導(dǎo)致漂白粉變質(zhì),方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑;
(3)Fe(OH)2易被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)SO2與Cl2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,而硫酸和鹽酸均無(wú)漂白性,反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,正確的是
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下、0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后(假設(shè)混合液體積為二者之和),所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.HA是弱酸
B.該混合液pH>7
C.該混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
D.圖中X表示HA,Y表示OH﹣ , Z表示H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是:
A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽
C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。
(2)還原時(shí),試劑X若選用SO2,則反應(yīng)后溶液中的陰離子是_________________(填化學(xué)式)
(3)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________。
(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。
步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且、研磨、溶解、過(guò)濾,將濾液配成250mL溶液;
步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KmnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步驟c:重復(fù)“步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要___________、________。
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),已知C 為紅棕色氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。
(1)若A為單質(zhì),則A的化學(xué)式為_________,試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(2)A亦可為NH3,它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B,此化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量的濃度為 molL-1,含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 mol。
(2)該混合液中KCl的質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42-
C. H+、OH-、SO42- D. H+、Ag+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( )
A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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