【題目】AB、C、D是中學化學中常見的物質(zhì)已知C 為紅棕色氣體它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)。

1A為單質(zhì),A的化學式為_________,試寫出C→D反應的化學方程式_________。

2A亦可為NH3,它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B,此化學方程式為_________。

【答案】 N2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O

【解析】C為紅棕色氣體,常見的紅棕色氣體有溴蒸氣和NO2,根據(jù)“B+O2→C”可知CNO2;BNO!癈(NO2)+H2O→D”,則為HNO3。

①若A是單質(zhì),則AN2;NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO

NH3O2在催化劑條件下反應生成NO,該反應名為“氨的催化氧化”,化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置

C.物質(zhì)的燃燒都是放熱反應

D.化學鍵的形成需吸收能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+B→C分兩步進 行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能.下列有 關(guān)敘述正確的是(

A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A十B→C的催化劑
C.反應A十B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L,下列說法正確的是(
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時,c (NH3)=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學方程式解釋下列問題:

1實驗室不用石英坩堝熔化NaOH固體: _________。

2漂白粉露置于空氣中較長時間后失效: _________。

3Fe(OH)2暴露在空氣中最后變成紅褐色固體: _________。

4等物質(zhì)的量的SO2Cl2同時通入水中,溶液無漂白性_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設起始 =Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是(

A.該反應的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
(1)處理生活污水中的NH4+ , 過程如圖1:

①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該氣體為
②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示:

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置圖1)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應3h.停止通入SO2 , 繼續(xù)反應片刻,過濾
①寫出反應方程式:MnO2+H2SO3=;石灰乳參與反應的化學方程式為
②反應過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(填兩種)、
③若實驗中將N2換成空氣,測得反應液中Mn2+、SO42的濃度隨反應時間t變化如圖2.導致溶液中Mn2+、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異,若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7.
請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2O,Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①邊攪拌邊加入 , 并控制溶液pH7.7;

;
;
⑤低于100℃干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是(
A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陰極發(fā)生氧化反應
C.粗銅連接電源負極,其電極反應是Cu=Cu2++2e
D.電解后,電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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