有機物A~F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定,轉(zhuǎn)化如下:
請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為: ;④的反應(yīng)類型
(2)C與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為
(3)已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol,完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1,B的分子式為 。
(4)F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料,特點如下:
①能發(fā)生加聚反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組溶液,同時開始反應(yīng),出現(xiàn)渾濁最早的是
A.20℃時 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
B.20℃時 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
C.10℃時 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
D.10℃時 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液與5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是( )
①電解質(zhì):明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 ②同素異形體:金剛石、石墨;C60、C70
③混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ④化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一端時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的 極(填寫“正”或“負”),甲、乙電解質(zhì)分別為 、 (填寫化學(xué)式)。
(2)要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)加入 物質(zhì)。(填寫化學(xué)式)
(3) 若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為 。
(4)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(5)寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是( )
A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是
A、達平衡后,加入催化劑則C%增大
B、達平衡后,若升溫,平衡左移
C、化學(xué)方程式中b >c +d
D、達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性 氧化物 | 酸性 氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進行了下列實驗;
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L.
②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成.
③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象.
(1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實驗結(jié)果,分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4: NaHSO4=Na++H++SO42﹣ 、
②NaHCO3: NaHCO3═Na++HCO3﹣ 、
(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式: SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓。
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