Question

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為          、          （填寫化學(xué)式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入           物質(zhì)。（填寫化學(xué)式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】電解  離子方程式的書寫 B1 F4

【答案解析】（1）負(fù)，NaCl、AgNO3

（2）H2O或水（3）12

(4)  4 Ag+ + 2H2O  4 Ag+O2↑+ 4 H+

      2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-

解析：（1）因?yàn)锳g+會(huì)與SO42- 、Cl-發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，則另外的兩種電解質(zhì)溶液分別是Na2SO4、NaCl溶液，不能是硝酸鈉溶液，因?yàn)槿羰窍跛徕c，則SO42- 、Cl-必然有一種沒有形成物質(zhì)。根據(jù)各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖知甲是氯化鈉溶液（2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ），乙是硝酸銀溶液（4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3），丙是硫酸鈉溶液（2H2O2H2↑＋O2↑，電解水），要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入水。根據(jù)Ag+ ~ Ag~ OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol ÷25L=0.01mol/L，pH=12.

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)離子共存判斷離子的組合，再結(jié)合電解時(shí)的pH變化判斷甲、乙、丙各是什么溶液。