Question

制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng) 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應(yīng) Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中　2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法正確的是（　�。�

• A、制取相同量的硝酸銅時，③需硝酸的量最少
• B、制取相同量的硝酸銅時，①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
• C、三種方案中硝酸的利用率③＞②＞①
• D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：由方程式可知，制取相同的硝酸銅，三個反應(yīng)消耗的硝酸的量不同，①②可產(chǎn)生污染性氣體，一般用③制備，以此解答該題．

解答： 解：A．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質(zhì)的量，①中需要

8

3

molHNO₃；②中需要4molHNO₃；③中需要2molHNO₃，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A正確；
B．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中放出

2

3

molNO氣體，②中放出2molNO₂氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B正確；
C．由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中需要

8

3

molHNO₃，放出

2

3

molNO氣體，硝酸利用率為

8 3 mol- 2 3 mol

8 3 mol

=75%，②中需要4molHNO₃，放出 2molNO₂氣體，硝酸利用率為

4mol-2mol

4mol

=50%，③中沒有氣體放出，HNO₃的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C錯誤；
D．稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進行，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查學(xué)生對實驗方案的理解與評價等，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，實質(zhì)是根據(jù)方程式的計算．注意基礎(chǔ)知識的靈活運用與掌握．