Question

已知下面三個數(shù)據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10 分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、根據兩個反應即可得出結論
• D、Ka（HCN）＜Ka（HNO₂ ）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，根據NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），據此分析解答．

解答： 解：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸，根據NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO₂+HF→HNO₂+NaF知，酸的強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，則酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．通過以上分析知，K（HF）最大為7.2×10^-4，故A正確；
B．根據以上分析知，K（HNO₂）處于中間狀態(tài)，為4.6×10^-4，故B錯誤；
C．根據NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出結論，故C正確；
D．通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序為K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的強弱及其電離平衡常數(shù)的關系是解本題關鍵，結合強酸制取弱酸來分析解答，題目難度不大．