【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)HCl
D.熔融的KOH

【答案】D
【解析】解：A．MgCl2晶體是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤； B．雖然氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．熔融的氫氧化鉀是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點(diǎn)是—85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是____________、_____________。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_______溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易與水反應(yīng)，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）第④步分離采用的方法是_______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（ ）
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是

A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1

C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平數(shù)值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯(cuò)誤；B. 先拐先平數(shù)值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強(qiáng)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，所以化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d，故C錯(cuò)誤；D. 使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】25℃時(shí)，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A. 酸性強(qiáng)弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶質(zhì)均未水解

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣
B.含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣
C.含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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