【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是—85.0℃,HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是____________、_____________。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的_______溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易與水反應,其產物為兩種酸,寫出PF5與水反應的化學方程式:________________________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_______;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_____________
【答案】反應物溶劑NaHCO3PF5 +4H2O==H3PO4+ 5HF過濾冷凝
【解析】
(1)根據流程可以看出,固體+液體→新物質+飽和溶液,所以無水HF的作用是反應物和溶劑;玻璃的主要成分中含有二氧化硅,能和HF發(fā)生反應;HF屬于弱酸,可用弱堿性溶液來除去;(2)根據元素組成及其化合價可知,兩種酸分別是H3PO4和HF;(3)分離液體和不溶于液體固體采用過濾分離,HF分子間含有氫鍵,沸點大于HCl,可采用冷凝法分離;
(1)根據題目中的流程,固體+液體→新物質+飽和溶液,無水HF的作用是反應物和溶劑;玻璃中含有二氧化硅,能和HF發(fā)生反應,化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O;HF屬于弱酸,可用弱堿性溶液來除去(比如2%的NaHCO3溶液);(2)根據信息“PF5極易水解,其產物為兩種酸”,則根據元素組成及其化合價可知,兩種酸分別是H3PO4和HF,反應的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF;(3)第④步分離的是固體(LiPF4(s))和液體(HF(l)),采用過濾的方法;分離尾氣中HF、HCl,可以利用二者沸點的差異(HF分子之間存在氫鍵)進行分離,所以采用冷凝法。
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。回答下列問題:
(1)加入原料①為____________;操作②為___________;
(2)固體A為____________;
(3)寫出有關反應的化學方程式__________________。
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【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________;
②計算該條件下反應的平衡常數K=________________________。
③已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是________熱反應。若反應溫度升高,SO2的轉化率________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)如圖2所示,保持溫度不變,將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,將4 mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移動。此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新平衡時,SO3的體積分數甲______乙。
②若保持乙中壓強不變,向甲、乙容器中通入等質量的氦氣,達到新平衡時,SO3的體積分數甲_______乙。
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【題目】下面是以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:
已知:
回答下列問題:
(1)A生成B的反應類型為_____,C中的官能團名稱為________。
(2)D與NaOH水溶液反應的化學方程式為________。
(3)①E生成F的化學方程式為________。
②若F的平均相對分子質量為20000,則其平均聚合度為________。(填字母)
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G。G的結構簡式為________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。(不考慮立體異構)
①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質與斐林試劑反應產生2mol磚紅色沉淀
(6)寫出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)
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【題目】草酸(H2C2O4)是生物體的一種代謝產物。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。已知草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,易溶于水,熔點為101℃,受熱脫水、升華,170℃以上分解。試回答下列問題:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物,裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產物中有______。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→B→( )→D→G→( )→D→I,____________________
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是____________________,___________________,第二個D裝置中澄清石灰水變渾濁。
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【題目】歸納總結是學習化學的一種方法。
(1)甲同學發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質有如圖l所示的相互反應關系,“—”表示能反應(部分反應物、生成物以及反應條件省略,下同)。
已知A是常見金屬,人體缺乏A元素易患貧血癥;B是胃酸的主要成分;B與C反應產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A是____(填化學式,下同),C是_______。請寫出下列反應的化學方程式:A與B________________;B與C____________________。
(2)乙同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質有如圖2所示的循環(huán)轉化關系“→”表示能轉化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學式為______;請寫出Y→Z的反應化學方程式________________。
②若X是碳單質,Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對分子質量依次增大,則Y的相對分子質量為___;Z→X可通過以下反應實現(xiàn):___________________;
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【題目】為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學設計了如下回收方案:
(1)操作①的名稱是______________,濾渣B含有_______________(填化學式)。
(2)反應①的離子方程式是_________________________________。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作是______________、冷卻結晶、過濾、自然干燥,這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.漏斗 B.坩堝 C.燒杯 D.玻璃棒
(4)試劑Y應該是一種________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是____(填序號)。
A.過氧化氫 B.氫氣 C.氧氣 D.鐵
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【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I-反應),生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定,根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為_________;“溶解”后銅元素的主要存在形式是______(填離子符號)。
(2)“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時,液態(tài)過氧化氫分解,每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ,該反應的熱化學方程式為_______________。
(3)用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強,否則“滴定”時發(fā)生反應:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發(fā)生上述反應時,20s后生成的SO2比S多3.2g,則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生,反應的離子方程式為_____________。
(5)“轉化”步驟中,CuI轉化為CuSCN,CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后,溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
[已知:Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______(填標號)。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時,I2與I-結合生成I3- :I2+I-=I3-
C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時滴定
D. “滴定”過程中,往錐形瓶內加入少量蒸餾水
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