【題目】某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)甲裝置常常浸在7080℃的水浴中,目的是___________
(2)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
(3)該小組將丁中收集到的產(chǎn)物繼續(xù)做實驗探究:
①在試管中加入2毫升10%的_____溶液,在滴加四到五滴2%的_______溶液,配制成氫氧化銅懸濁液。然后加入丁中的產(chǎn)物,在酒精燈上加熱,可以看到_________
②寫出丁種物質(zhì)與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
【答案】使生成乙醇蒸氣的速率加快 放熱 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氫氧化鈉 硫酸銅 有磚紅色沉淀生成 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
【解析】
(1)乙醇易揮發(fā),溫度越高越易揮發(fā),升高溫度能促進乙醇的揮發(fā);
(2)該反應(yīng)引發(fā)后,不需加熱即可進行,說明反應(yīng)是放熱的;乙醇催化氧化可以生成乙醛;
(3)向氫氧化鈉溶液中滴加少量硫酸銅溶液制取氫氧化銅懸濁液;乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅、水。
(1)乙醇具有揮發(fā)性,升高溫度能促進乙醇的揮發(fā),使生成乙醇蒸氣的速率加快;
(2)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài),若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束,說明反應(yīng)引發(fā)后,不需加熱即可進行到底,說明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng);乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水,方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;
(3)①在試管中加入2毫升10%的氫氧化鈉溶液,再滴加四到五滴2%的硫酸銅溶液,配制成氫氧化銅懸濁液。然后加入丁中的產(chǎn)物,在酒精燈上加熱,乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅、水,可以看到有磚紅色沉淀生成;
②乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物C10H10O2有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:E能使Br2的CCl4溶液褪色。請回答下列問題:
(1)分別寫出A、C和E的結(jié)構(gòu)簡式:A:__;C:__;E:__。
(2)若有機物F與C互為同分異構(gòu)體,則與有機物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有__種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)主要存在于煤、石油和天然氣中,會造成設(shè)備腐蝕、環(huán)境污染,更危害人體健康。目前,我國已經(jīng)實現(xiàn)了在催化劑(γ-Al2O3)、低溫條件下的精度脫除COS,如圖為天然氣中脫除COS反應(yīng)流化床示意圖:
(1)①已知:H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+6.2kJmol-1
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+41.2kJmol-1
則COS精度脫除反應(yīng)H2O(g)+COS(g)H2S(g)+CO2(g)的△H=__kJmol-1。
②將H2O與COS以體積比1:2置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),若測得該反應(yīng)平衡時H2O與COS的體積比1:6,則該溫度下,脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留兩位小數(shù))。
(2)T℃時,以一定流速、不同物質(zhì)的量的H2O(g)和COS(g)通過流化床,測得COS(g)脫除速率變化關(guān)系如圖。
已知:COS脫除反應(yīng)機理如下,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
a.吸附:H2O→H2O*
b.反應(yīng):COS+H2O*→CO2+H2S*
c.脫附:H2S*→H2S
①若COS(g)脫除速率v=knx(COS)ny(H2O)(molmin-1),由圖中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值:x=__,k=__。
②“吸附”步驟為__(填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”),理由是__。
③脫除反應(yīng)的決速步驟為__(填“a”、“b”或“c”)。
④少量氫氣可以抑制催化劑積硫(S*)中毒,分析該流化床中可能存在的可逆反應(yīng)是__。
(3)工業(yè)上常采用下圖所示電解裝置,將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。首先通電電解K4[Fe(CN)6]與KHCO3的混合溶液,通電一段時間后,再向所得溶液通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓.電解過程中陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.Z元素最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3
B.簡單離子半徑大小順序:X>M
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y
D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:
編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
實驗步驟 | 將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗 | 為進一步探究“紅色褪去”的原因,又進行以下實驗 ① ②取反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液 | |
現(xiàn)象 | 溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2) | ①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 | ①溶液變紅,一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生 |
分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是
A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快
B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN-被氧化
C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)
D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯()是重要的化工原料,根據(jù)要求填寫下列空格。
(1)苯乙烯中含官能團的名稱是_________________,苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是__________________________________
(2)取10.4g苯乙烯與足量氫氣反應(yīng),消耗標(biāo)況下氫氣的體積為___________L,生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________,其一氯代物共有___________種。
(3)下列屬于苯乙烯的性質(zhì)有___________
A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.能發(fā)生縮聚反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體
(4)苯乙烯屬于___________
A.環(huán)烷烴 B.不飽和烴 C.烯烴 D.芳香烴
(5)苯乙烯和氯氣加成產(chǎn)物H,寫出H與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式___________________________。其反應(yīng)類型是_________________
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法,正確的是( )
A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素
B.最多有16個原子共平面
C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用如圖裝置,測定某種舊鋁合金(含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分)中Al的質(zhì)量分數(shù),其中100mLNaOH溶液過量,每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表:
稱量對象 | 讀數(shù)次數(shù) | 質(zhì)量(g) |
樣品 | 第1次 | 2.582 |
錐形瓶+100mL NaOH溶液 | 第2次 | 185.721 |
錐形瓶+NaOH溶液+樣品 | 第3次 | 188. 286 |
第4次 | 188. 254 | |
第5次 | 188. 243 | |
第6次 | 188. 243 |
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________、__________________________________________________。
(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的H2質(zhì)量為___________________ g。
(3)樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為___________________(用小數(shù)表示,小數(shù)點后保留兩位)。該小組為了測定其中Al2O3的含量,從上面反應(yīng)后的100mL溶液中,取出10mL溶液,逐滴加入1mol/L的鹽酸,當(dāng)?shù)蔚?/span>5.00mL時開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加鹽酸,至25.00mL時沉淀恰好全部溶解。
(4)取出的10mL溶液中,AlO2-的物質(zhì)的量濃度為_____________________________;
(5)Al2O3的質(zhì)量分數(shù)_____________________(用小數(shù)表示,小數(shù)點后保留兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6 molH2與1.0molCO,發(fā)生如下可逆反應(yīng)并達到平衡:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)+Q kJ(Q>0).若壓縮容器體積并同時升高溫度,達到新平衡后,關(guān)于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是( )
A.反應(yīng)速率可能保持不變
B.平衡常數(shù)一定減小
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能減小
D.H2O(g)的體積分數(shù)可能增大
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