Question

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Z元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞M

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y

D.X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W、M均為常見(jiàn)的短周期主族元素，由常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/L M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，可知W為Na，以此解答該題。

由以上分析可知X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。

A. Z為Cl，最高化合價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Z2O7，故A錯(cuò)誤；

B. X、M簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑大小順序：X＞M，故B正確；

C. 非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以Cl＞S＞C，即Z＞W＞Y，故C正確；

D. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故D正確；

故選A。