下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，選①
B、用CC14提取碘水中的碘，選②
C、分離NaCl溶液和沙子，選③
D、用自來水制取蒸餾水，選④
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；
B．如果溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差較大，且兩種溶劑不互溶，溶質(zhì)和溶劑不反應(yīng)，就可以采用萃取的方法分離；
C．沙子不溶于水；
D．可以采用蒸餾的方法制取蒸餾水．
解答： 解：A．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故A正確；
B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和碘不反應(yīng)，和水不互溶，所以可用CC14提取碘水中的碘，選①，故B錯(cuò)誤；
C．沙子不溶于水，可用過濾分離，故C正確；
D．自來水中含有可溶性雜質(zhì)，且蒸餾時(shí)不揮發(fā)，水加熱易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)的分離和提純等知識點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：，乙：，丙的有關(guān)信息如下：
分子式C3H8O
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）乙中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅱ的條件是
 
，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）；
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質(zhì)能與B反應(yīng)的是
 
（選填序號）；
a．金屬鈉  b．三氯化鐵  c．氫氧化鈉溶液
②C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
③反應(yīng)⑤的類型為
 
；
④D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有
 
種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇三氯化鐵溶液發(fā)生時(shí)顯色反應(yīng)  c．能與溴四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：
已知：R-CH═CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）A為的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104的芳香烴，A的分子式為
 
．
（2）上述所有反應(yīng)是取代反應(yīng)的有
 
個(gè)
（3）C 物質(zhì)中碳元素的雜化軌道：
 
F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、H2O2與用硫酸酸化的高錳酸鉀混合：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B、過量的Na2S溶液與FeCl3溶液反應(yīng)：S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C、將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D、恒溫下向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述正確的反應(yīng)式中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 

（4）計(jì)算H2的燃燒熱為△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子．
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 

（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；生成物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中C的雜化方式為
 
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
 
已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，通過下列反應(yīng)可以制備水煤氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項(xiàng)xy
AH2O（g）的物質(zhì)的量混合氣體的密度
B溫度H2與CO的物質(zhì)的量之比
CCO的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K
DC的質(zhì)量H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、
a
2
 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C、沉淀的物質(zhì)的量=
a
2
 mol
D、原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞
a
2
 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計(jì)的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
猜想一：SO2
氧化
SO3
雨水
H2SO4
猜想二：SO2
雨水
H2SO3
氧化
H2SO4
猜想三：以上兩過程同時(shí)存在．
A、若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B、若只存在猜想二的過程，則該雨水的pH隨時(shí)間延長而增大
C、若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色
D、上述任意一個(gè)猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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同步練習(xí)冊答案