已知:
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(s)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有
 

(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 

(3)上述正確的反應(yīng)式中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
;表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 

(4)計(jì)算H2的燃燒熱為△H=
 
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),并且焓變的符號和單位要正確,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答;
(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤,利用蓋斯定律來回答;
(3)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱;據(jù)此分析判斷燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
(4)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,據(jù)反應(yīng)⑦分析.
解答: 解:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,①②③都是有錯誤的,錯誤之處分別是:①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài),②是吸熱反應(yīng),△H=+131.KJ/mol,③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol;
故答案為:①②③;
(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤,利用蓋斯定律,反應(yīng)C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)是④-⑤得來,所以焓變△H=-110.5KJ/mol,
故答案為:C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;
(3)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱,上述反應(yīng)中,④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱,上述反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式.
故答案為:④⑤;⑥;
(4)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol可知,氫氣的燃燒熱△H=-258.8KJ/mol,
故答案為:-258.8KJ/mol.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變等知識,注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

knoevenagel反應(yīng)是有機(jī)合成中的一種常見反應(yīng)

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得C3H5O2Cl
(1)Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,Ⅰ中官能團(tuán)名稱為:
 

(2)化合物Ⅳ與濃流酸加熱反應(yīng)生成一種環(huán)狀化合物的反應(yīng)方程式為:
 

(3)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)化合物Ⅰ的一種同分構(gòu)體Ⅴ符合以下條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②酯類③核磁共振氫譜顯示存在4個峰,峰面積之比為1:2:2:3.則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)與Ⅱ也能發(fā)生類似Ⅰ的knoevenagel反應(yīng),則生成有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
B、用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2:2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2O
D、在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO32溶液:Ca2++2HCO3-+2OH -=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%.則x的值為( 。
A、只能為2B、可能為2或3
C、只能為4D、任意數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是( 。
A、用量筒量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液
B、用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液
C、用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣
D、可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置不合理的是( 。
A、分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液,選①
B、用CC14提取碘水中的碘,選②
C、分離NaCl溶液和沙子,選③
D、用自來水制取蒸餾水,選④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒.
(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作
 
極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 

(2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2.該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),若所得溶液恰好為中性,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
B.c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-
C.c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下:
(1)Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是
 

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L.
(2)對于反應(yīng):K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O,回答下列問題:
①配平方程式,并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向.
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol,則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,最后得到該物質(zhì)固體的是( 。
A、氯化鐵B、碳酸氫鈉
C、硫酸鎂D、高錳酸鉀

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