（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：　　　　　　　　　　；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合                               
（4）用醋酸除去水壺中的水垢                                  

(1)HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O
(2)2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O
(3)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓；
(4)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O

解析試題分析：（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合,“以少定多”；即用HCO3-定Ba2+和OH-的計(jì)量數(shù)：HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O。
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，Ba(OH)2做標(biāo)準(zhǔn)，即Ba2++2OH-定H+和Ba2+的計(jì)量數(shù)：2H++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+2H2O；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合只有：Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO3↓+Cu(OH)2↓；
（4）醋酸是弱酸，不能拆開，水壺中的水垢主要為CaCO3固體。
考點(diǎn)：離子方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ
B．Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ
C．NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ
D．H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子能夠大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)
離 子
要 求
A
NH、Al3＋、SO、H＋
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
C
Fe2＋、NO、SO、Cl－
逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒有顏色變化
D
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）氣體F為____________。
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。
（3）寫出生成A的離子方程式：_________________。
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                （填編號(hào)）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                              。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                             。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。
（1）由①可以排除       離子的存在。
（2）由②可以證明    離子的存在，同時(shí)排除      離子存在。理由是_________________________。
（3）由③可證明      離子存在。
（4）由④可以排除          離子存在，同時(shí)證明          離子的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6ºC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150ºC）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2，主要目的是                      。
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為                      。
（3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為                      。100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg                      。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題



提示：在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是                     ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是                                                           。
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
 
請(qǐng)同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號(hào))。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。

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