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【題目】下列物質中,屬于電解質的是( 。
A.CO2
B.H2
C.Na2SO4
D.Cu

【答案】C
【解析】A、CO2本身不能電離出自由移動的離子,屬于非電解質,故不符合題意;

B、H2屬于單質不是化合物,所以不是電解質,故不符合題意;

C、Na2SO4是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電的化合物,屬于電解質,故符合題意;

D、Cu屬于單質不是化合物,所以不是電解質,故不符合題意;

所以答案是:C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子屬于含有極性鍵的非極性分子的是( )

A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物M的結構簡式為:,可簡寫為。

(1)M中所含官能團名稱為_______,下列關于M的說法正確的是____。

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.能與水任意比互溶

C.能作為海水中提碘的萃取劑 D.能使溴水顏色褪去

現有某化合物W的分子結構可表示為:。

(2)W的分子式為________;W的一氯代物有_________種;W的同分異構體中,有一種屬于芳香烴,且能發(fā)生聚合反應,該芳香烴聚合反應的化學方程式為______________________。

已知:

(3) 的名稱是________,寫出1mol 與1mol Cl2發(fā)生加成反應的產物的結構簡式:

_____________________________。

(4)有機物也可按上述原理合成,它的合成原料是______________。

A.CH≡CH、CH3CH=CH-CH=CHCH3

B.H3C-C≡C-CH3、CH2=CH-CH=CH2

C.CH≡C-CH3、CH2=CH-CH=CHCH3

D.CH≡CH、

(5)為研究物質的芳香性,可將CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物,其可能的結構簡式有___種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)欲區(qū)分葡萄糖和蔗糖,應選用_______(填字母)。

A.蒸餾水 B.銀氨溶液 C.鹽酸

欲區(qū)分,應選用_____ (填字母)。

A.KMnO4溶液 B.溴水 C.Na2CO3溶液

(2)欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸,應選用__________(填試劑),然后__________(填方法);

欲除去混在乙醇中的水,應選用__________(填試劑),然后__________(填方法)。

(3)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究,把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。

①如果將CO2和H2以1︰4的比例混合,通人反應器,在適當的條件下反應,可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式:CO2 +4H2________+2H2O

②若將CO2和H2以1︰3的比例混合,使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水,則生成的該重要化工原料可能是____ (填字母)。

A.烷烴 B.烯烴 C.芳香烴

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【題目】2 L密閉容器中,800時反應2NOg+O2g2NO2g體系中,nNO隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1上述反應________填“是”或“不是”可逆反應。

2如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。

3能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________填序號。

a.vNO2=2vO2

b.容器內壓強保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于氧化還原反應,下列說法不正確的是( 。
A.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生
B.一定有單質參加反應
C.反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應過程中得到電子的物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. HCHO分子中既含σ鍵又含π

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. 沸點:PH3>NH3>H2O

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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀,其結構簡式如圖,下列有關說法錯誤的是

A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應 D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有4種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數依次增大。其中,元素A的一種核素無中子,B的單質既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負性最小的元素,M的原子核外電子數比G多10。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(2)元素A和E組成的陽離子空間構型為________;化合物ABD的結構式為______,其中B原子的雜化方式為________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋體&quot;;"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙,常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的=_________;乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

(4)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數,Y達到8電子的穩(wěn)定結構則該化合物的化學式為______________;

②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________

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