【題目】關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（　�。�
A.氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生
B.一定有單質(zhì)參加反應
C.反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應過程中得到電子的物質(zhì)

【答案】B
【解析】A．氧化與還原反應存在于同一反應中，一定同時發(fā)生，故A不符合題意；

B．氧化還原反應中不一定有單質(zhì)參加，如過氧化氫與二氧化硫反應生成硫酸，故B符合題意；

C．氧化還原反應的特征為元素的化合價變化，則反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化，故C不符合題意；

D．氧化劑得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等�？捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應： 4NH3+6NO=5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的

A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1︰2

C. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.20

a

④

800

0.10

0.10

b

下列說法正確的是　(　　)

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為50%

D. 實驗④中，達到平衡時，b<0.05

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列同一組反應的反應類型，不相同的是

A.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色

D.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.CO2
B.H2
C.Na2SO4
D.Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是（ ）

A. 鹽的水解不屬于離子反應B. 溶液的pH一定發(fā)生改變

C. 水的電離程度增大D. 是中和反應的逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A.Fe3+→Fe2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe2+
D.C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO4·5H2O） 步驟如下：

請回答下列問題：

（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式__________。過濾所需要的玻璃儀器有__________。

（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是________________。

（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，請解釋原因）。

（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過________、__________、過濾等操作。

（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定。反應離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學式

HNO2

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

5.1×10-4

1.8×10-5

6.2×10-10

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：

①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________ （用化學式填寫）。

②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋)___醋酸溶液中水電離的c(H＋) ；電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結合H+的能力由強到弱的順序為_______________________（用離子符號表示）

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