【題目】根據(jù)下列實驗事實，能得到相應結論的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2，溶液變黃色，NO3-在酸性條件下有強氧化性，能氧化Fe2+，則溶液變黃色，Fe2+不一定是被H2O2氧化為Fe3+，故A錯誤；

B．濃度相等的H2O2溶液中分別滴加等濃度的FeCl3、CuCl2溶液，分解速率不一樣，能說明不同催化劑的催化效率不一樣，現(xiàn)滴加FeCl3溶液的速率快，即說明Fe3+的催化效果比Cu2+好，故B正確；

C．比較HCO3-與CO32-結合H+的能力，應在等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中逐滴滴加等濃度的鹽酸，并不斷振蕩，再結合產(chǎn)生氣體的速率判斷，故C錯誤；

D．加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液中OH-不變時，溶液pH也變小，則加熱CH3COONa溶液，溶液的pH變小，無法判斷水解平衡的移動方向，也無法判斷鹽類水解是放熱反應，事實鹽類水解是吸熱反應，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：

（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷:

（1）該溶液中以上離子一定存在的有___________，一定不存在的有____________。

（2）上述溶液中至少有_____________、（填化學式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為_________。

（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式_________________。

（4）為進一步確定溶液中其他的陽離子，應該補充的實驗是_____________

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【題目】下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集

C. F和B能發(fā)生復分解反應生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應生成D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)第四周期元素中價層成對電子數(shù)與基態(tài)Mg價層成對電子數(shù)相等的元素有_________種。

(2)吡咯(平面形結構，結構式為)，N原子雜化方式為______。多原子分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為_______。

(3)一種錳的氧化物的晶胞如圖甲，請寫出該氧化物的化學式______。若沿z軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖乙，請畫出沿y軸方向的投影圖______。

(4)某含Mg儲氫晶體儲氫后轉(zhuǎn)化為MgH2，MgH2晶體的結構如圖丙，晶胞參數(shù)a=b=450pm，c=301pm，原子分數(shù)坐標為A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①該晶體中Mg的配位數(shù)是__________。

②Mg2+的半徑為72pm，則H－的半徑為____________pm(列出計算表達式)

③用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_______倍(列出計算表達式，氫氣密度為0.089g·L－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的結構結構簡式如圖所示。關于M，下列說法正確的是（ ）

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.M的同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應有9種

C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1molM與足量的鈉反應可以生成22.4LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取6.00克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），將其放入盛有100毫升H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后濾出沉淀物。在濾液X中加入10摩/升的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量w與所加NaOH溶液的體積V之間有如圖所示的關系。求：

（1）分析圖象可知濾液X中所含有的溶質(zhì)成分為_____（填化學式）。

（2）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是__________？

（3）圖中a值為2.3毫升時，鋁土礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)_________________。

（4）a值的變化范圍是____________________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：____________________________________________。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：________________________。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是：____________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程如下（部分物質(zhì)有省略）：

回答下列問題：

（1）氯化鐵溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）從固體中分離出銅，加入的試劑X可以是________________。

（3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。

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