Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．用微粒符號完成下列問題：
（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性______強于______．
（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小______．
（3）M₂X₂固體中陰、陽離子個數(shù)比______，其電子式為______．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有______和______．
（4）將Z的單質(zhì)通入YX₂的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素．根據(jù)Y與M可形成化合物M₂Y，又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素．
（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為H₂SO₄和HClO₄，非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄．
故答案為：HClO₄；H₂SO₄；    
（2）M、Z、Y形成的簡單離子分別為K⁺、Cl^-、S^2-，它們的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑順序為S^2-＞Cl^-＞K⁺．
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）M₂X₂是過氧化鈉，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，電子式為



，鈉離子與過氧根離子是離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵．
故答案為：1：2； 



；　離子鍵；非極性鍵；
（4）氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．