【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅,氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),選項A選;B、一氧化氮與水不反應(yīng),無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn),選項B 不選;C、MgCl2溶液要在氯化氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn),選項C 不選;D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,無法用CaCl2CO2反應(yīng)得到碳酸鈣,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn),選項D不選。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)2NH3N2+3H2在三種不同條件下進(jìn)行,N2、H2的起始濃度均為0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)在實(shí)驗1、2中,有一個實(shí)驗使用了催化劑,它是______(填字母)。

A.實(shí)驗1 B.實(shí)驗2

(2)在實(shí)驗3中,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為__________________

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ,斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ,形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ,則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)況下,0.28g某氣體的體積為224mL,則該氣體是()

A. H2 B. CH4 C. CO D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A. 銅合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY按物質(zhì)的量之比1∶1混合,放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH4左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個,H、O、S電負(fù)性由大到小的順序為_______。

(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有_______,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式為_______,陰離子中心原子雜化類型為______

②氨的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于膦(PH3),原因是______________。

(3)鐵銅合金晶體類型為_____;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol,比較數(shù)據(jù)并分析原因________________。

(4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。

①該合金的化學(xué)式為____;

②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達(dá)式)。

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