【題目】在標(biāo)況下,0.28g某氣體的體積為224mL,則該氣體是()
A. H2 B. CH4 C. CO D. CO2
【答案】C
【解析】在標(biāo)況下,0.28g某氣體的體積為224mL,則該氣體的物質(zhì)的量是0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是0.28÷0.01=28。選項(xiàng)A~D中四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是2、16、28、44,因此該氣體是CO,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:
(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”). ②請(qǐng)寫(xiě)出甲的一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
a.苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物):甲 乙 Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , 設(shè)計(jì)步驟Ⅰ的目的是 .
(3)1mol乙最多可與mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
(4)寫(xiě)出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性
B. 若A為一種金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)
C. 若A、B、C是三種不同類(lèi)別的固態(tài)物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C通入A溶液中,pH值先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。得到X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V為
A. 40 B. 30 C. 20 D. 10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示.下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、NO3-、OH-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、H+、SO42-、OH-D.Na+、K+、OH-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年11月,我國(guó)首枚大型運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征5號(hào)”成功發(fā)射.該火箭主發(fā)動(dòng)機(jī)中所用的液氧(O2)屬于( 。
A.單質(zhì)
B.氧化物
C.化合物
D.有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O
B. NH3NOHNO3
C. MgC12(aq)無(wú)水MgC12Mg
D. CaCl2(aq)CaCO3CaO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過(guò)氧乙酸可通過(guò)下列方法制備: 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸?刂品磻(yīng)溫度為25 ℃,攪拌4小時(shí),靜置15小時(shí),得過(guò)氧乙酸溶液。
(1)制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為________g。
(2)過(guò)氧乙酸含量測(cè)定。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4900g過(guò)氧乙酸樣液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過(guò)氧乙酸樣品中剩余H2O2,隨即加入過(guò)量KI溶液,搖勻,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。
已知有關(guān)反應(yīng)的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O;2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。
①加入過(guò)量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為:______________________________。
②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(給出計(jì)算過(guò)程并保留小數(shù)點(diǎn)后一位)__________。
③用該法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差_______________。
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