14．足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．水B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．CuSO4粉末

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．

解答 解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入水，氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率減慢，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故B錯誤；
C、加入NaCl溶液，體積增加，氫離子濃度減小，會減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C錯誤；
D、加入CuSO4，構(gòu)成Fe、Cu、鹽酸原電池，但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率加快，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系，A選項為學(xué)生解答中的易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5mol N2氣體和6mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為0.057．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是①②；
①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
③使用催化劑④降低溫度
（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來．這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法：②（填編號）
①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的；
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水25mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中錯誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物 
②分子組成相差一個或幾個CH2的有機(jī)物是同系物 
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必是同系物 
④具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42-
D．濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷不正確的是（　�。�
A．ClO-被還原
B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
①A的分子式為C8H8．
②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH．
（1）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為生取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、羰基和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出2種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基．
（5）以A為主要原料合成對羥基苯乙酸（）的路線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C．2 molH2（g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
D．2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某同學(xué)為證明溴與苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而非加成反應(yīng)設(shè)計了如下所示的實驗裝置圖，其中A為一支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再放入少量鐵屑．
試回答下列問題：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（有機(jī)物要寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）反應(yīng)一段時間后，在C試管內(nèi)看到有淺黃色沉淀生成，此時該同學(xué)得出苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的結(jié)論，該結(jié)論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是發(fā)生反應(yīng)時可能會有苯、溴等揮發(fā)出來，液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應(yīng)是取代反應(yīng)．若不正確，應(yīng)如何對裝置進(jìn)行改進(jìn)？可在裝置A、C之間連接一個除雜的洗氣瓶，內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑．（若回答“正確”，此問不必回答）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案