4．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，且Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

分析 X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素．
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＜F，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HF，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電能特點(diǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛，使用最方便，污染最小的二次能源
B．目前我國(guó)發(fā)電總量中火電所占比率最多
C．燃煤發(fā)電過(guò)程中能量轉(zhuǎn)換方式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
D．火力發(fā)電過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化率很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍然不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①加熱條件下，過(guò)量的Mg與濃硫酸充分反應(yīng)
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)
③在加熱條件下，過(guò)量的MnO2與濃鹽酸充分反應(yīng)
④在加熱條件下，過(guò)量的Cu與濃硫酸充分反應(yīng)
⑤過(guò)量的Ag與濃硝酸充分反應(yīng)
⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
⑦過(guò)量的Cl2與NaBr溶液反應(yīng)．
A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請(qǐng)回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（2）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：DCEBA（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是②；
①C裝置增加的質(zhì)量
②樣品的摩爾質(zhì)量
③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：1，試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）與1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ熱量]，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用右圖來(lái)表示
C．1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量是0.3mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過(guò)程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到500℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的$\frac{2}{3}$，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�
A．16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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