【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A為淡黃色固體, C、X 均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖),回答下列問題: (部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A______B________ D________

2A SO3(g)的反應(yīng)類似于 A X 的反應(yīng),請(qǐng)寫出 A SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________

3Z 溶液中通入足量的Cl2,寫出檢驗(yàn)Z 中陽離子所需試劑___________

4向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到 14.8g 固體。

簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由:______________(用必要的文字回答)

所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________

【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 硫氰化鉀溶液或KSCN 避免碳酸氫鈉在溫度過高時(shí)分解 n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21

【解析】A為淡黃色固體化合物,X為無色氣體,D為一種常見的強(qiáng)堿,并且XD反應(yīng)生成B溶液,所以X為酸性氣體,B為鹽,所以不難推出ANa2O2,XCO2BNa2CO3,CO2,B與氫氧化鋇生成D,則DNaOH,Z為淺綠色溶液,說明含有亞鐵離子,亞鐵離子與NaOH溶液反應(yīng)生成EFeOH2,FeOH2O2、水反應(yīng)生FFeOH3。(1)通過以上分析知,A、BD分別是Na2O2、Na2CO3、NaOH,(2)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成Na2CO3O2,可以推知三氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣,即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,該反應(yīng)中只有Na2O2O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,分別由﹣1價(jià)變化為0價(jià)和﹣2價(jià),即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為;(3Z為淺綠色溶液,說明含有亞鐵離子,向Z溶液中通入足量的Cl2,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,故用硫氰化鉀(KSCN)來檢驗(yàn)Fe3+;(4DNaOHXCO2,向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后,完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到14.8g固體;因?yàn)樘妓釟溻c在溫度過高時(shí)分解,所以蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行;氫氧化鈉的物質(zhì)的量為: =0.25mol,假設(shè)生成Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol,生成NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol,則根據(jù)鈉原子守恒,2x+y=0.25,根據(jù)固體質(zhì)量106x+84y=14.8,解得x=0.1,y=0.05,所以所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,它們的物質(zhì)的量之比為nNa2CO3):nNaHCO3=21,故答案為:Na2CO3NaHCO3;nNa2CO3):nNaHCO3=21。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A. NH4+Al3+,SO42-,NO3-

B. K+,Na+,NO3-,CO32-,

C. K+,MnO4-,NH4+,NO3-

D. Na+K+HCO3-NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗甲流感藥物達(dá)菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)為原料,經(jīng)過十步反應(yīng)合成制得.莽草酸可以從常用的烹調(diào)香料“八角”中提取.達(dá)菲及A(莽草酸)、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲:
已知:
化合物A、B、C、D存在如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
回答下列問題:
(1)寫出達(dá)菲中含氧官能團(tuán)的名稱:
(2)寫出A→C的反應(yīng)類型:;
(3)寫出B→E的化學(xué)方程式:;
(4)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
(5)已知B有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①與FeCl3溶液作用顯紫色;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.
(6)設(shè)計(jì)A生成C的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)金屬B在元素周期表中的位置是 , B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 . 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 . 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:
(4)如何檢測(cè)H溶液中陽離子的存在,寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論:
(5)已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=3.5×1039 , 現(xiàn)將4.0×108 mol/L E溶液與2.0×108 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時(shí)體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(如圖).

①量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50molL1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是(填序號(hào)).
A.50mL0.50molL1NaOH溶液
B.50mL0.55molL1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固體
②在該實(shí)驗(yàn)過程中,該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有(填序號(hào)).
A.鹽酸的濃度 B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度 D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容 F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱,所得數(shù)據(jù) . (填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影 3 區(qū)域的是

A. Cl22NaI==2NaClI2 B. CH42O2CO22H2O

C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2OO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同條件下,2mLX(氣)跟5mLC2(氣)恰好完全反應(yīng),生成4mLAC2(氣)與2mLB2C(氣),則X的分子式是(

A. ABB. B2CC. A2B2D. BC2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;N、Z+、X+離子的半徑逐漸減。换衔颴N常溫下為氣體.據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)
(2)Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程
(3)已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學(xué)式是
(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽,寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題;(回答問題時(shí),均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào),不得使用數(shù)字編號(hào))


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

3


(1)②、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)寫出由①、②兩元稱組成,且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式 ,
寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式
(4)元素③有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最;元素④有多種單質(zhì),其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合,若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收(沒有氣體殘留).所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是

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