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【題目】中和熱的測定實驗（如圖）．

①量取反應物時，取50mL0.50molL﹣1的鹽酸，還應加入的試劑是（填序號）．
A．50mL0.50molL﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55molL﹣1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有（填序號）．
A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5molL﹣1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據 ． （填“偏大”或“偏小”或“不變”）

【答案】B；BDF；偏小
【解析】解：①為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量，所以可以選擇50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，所以答案是：B；②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數據有酸、堿的初始溫度以及反應后混合溶液的終止溫度，所以答案是：BDF；
③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反應，反應放出偏小，所以答案是：偏�。�

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能在水溶液中大量共存的離子組是（ ）

A. Na＋、H＋、Cl－、CO32-B. Ba2＋、H＋、SO42-、NO3-

C. Na＋、K＋、SO42-、CO32-D. Ca2＋、Cl－、K＋、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學反應過程中，是將轉化為 ．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是 ， 屬于吸熱反應的是 ．
①物質燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度．
（1）標準溶液應盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0molL﹣1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點
（3）實驗數據記錄如表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度=molL﹣1

滴定次數

待測液體體積/mL

標準堿液

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

①

20.0

0.40

20.41

②

20.0

0.10

20.60

③

20.0

4.00

23.99

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D.苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題： (部分反應物與產物已省略)

（1）寫出下列物質的化學式： A______B________ D________

（2）A 與 SO3(g)的反應類似于 A 與 X 的反應，請寫出 A 與 SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目：___________________。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z 中陽離子所需試劑___________。

（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：______________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1molH2表示的含義是（ ）

A. 1mol氫B. 1mol氫氣C. 1mol氫分子D. 1mol氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是(　　)

A. 硝酸銀溶液B. 稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C. 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D. 稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0.4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（ ）
A.4s內，v（B）=0.075mol/（Ls）
B.當c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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