【題目】我國對可呼吸的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展,該電池的總反應(yīng)式為:4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲(chǔ)存于碳納米管中)。關(guān)于該電池,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕23 g

B. 充電時(shí),Na從陽極向陰極移動(dòng)

C. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為3CO2+4Na+4e=2Na2CO3+C

D. 可以用乙醇代替TEGDME作有機(jī)溶劑

【答案】D

【解析】

4Na3CO22Na2CO3C可知,放電為原電池反應(yīng),Na為負(fù)極失去電子,正極上C得到電子;充電為電解池,陽極與正極相連,陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng),以此來解答。

A.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生Na-e-=Na+,轉(zhuǎn)移lmol電子負(fù)極質(zhì)量減輕23g,選項(xiàng)A正確;

B.充電為電解池,Na+從陽極向陰極移動(dòng),選項(xiàng)B正確;

C.陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2+4Na+,放電時(shí)正極反應(yīng)為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C,選項(xiàng)C正確;

D.鈉與乙醇反應(yīng),不能用乙醇代替TEGDME做有機(jī)溶劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1:探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

(1)H2CS3________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式______

(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量,你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由______。

實(shí)驗(yàn)2:測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(4)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是______。

(6)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。

(7)分析上述實(shí)驗(yàn)方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計(jì)算值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl

2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

針對上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

2)寫出②的離子化學(xué)方程式____;

3Cl2SO2KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____;

4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

ABCDE

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號(hào))。儀器C的名稱是____。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是____。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有____ (填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。

(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒,應(yīng)選用_____mL的最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚具有微弱的酸性,可利用電場促使C6H5O定向移動(dòng)、脫離廢水,并富集回收。電滲析裝置示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 苯酚的電離方程式為:

B. A、B分別為離子交換膜,其中A是陰離子交換膜

C. 電解過程中,陽極室的pH增大

D. 當(dāng)通過線路中的電子數(shù)目為0.1 NA時(shí),有含0.1mol C6H5O的廢水被處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒,土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題,有報(bào)道說,喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種,難以控制,而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)。科學(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細(xì)菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實(shí)驗(yàn)方案一

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn):

(2)甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理?說明理由___________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二

如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒瓶中固體,寫出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______,C中每消耗2molNa2O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學(xué)的角度考慮,則Z試劑可以是____,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________,現(xiàn)象是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____。

0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 4℃時(shí)9 mL 0.2 mol磷酸鈉

2)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____g/L

④該氣體所含原子總數(shù)為____個(gè)

⑤該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為____g

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同步練習(xí)冊答案