【題目】（1）下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____。

①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉

（2）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質的量為____mol

②該氣體在標準狀況下的體積為____L

③該氣體在標準狀況下的密度為____g/L

④該氣體所含原子總數(shù)為____個

⑤該氣體的一個分子的質量為____g。

【答案】①④③②

【解析】

（1）①0.5mol氨氣含有原子物質的量=0.5mol×4=2mol；

②標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol；

③4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量==0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×3=1.5mol；

④0.2mol磷酸含有原子物質的量=0.2mol×8=1.6mol，

故含有原子數(shù)目①＞④＞③＞②；

（2）該氣體的物質的量為：n==mol；

該氣體在標準狀況下的體積為：V=22.4L/mol×=mol=L；

該氣體在標準狀況下的密度為：ρ===g/L；

該氣體所含原子總數(shù)為：N=n（原子）NA=mol×2×NA=；

該氣體含有的分子個數(shù)為：mol×NA=，一個氣體分子的質量為：=g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國對可呼吸的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中)。關于該電池，下列說法錯誤的是

A. 放電時，當轉移1 mol電子時負極質量減輕23 g

B. 充電時，Na＋從陽極向陰極移動

C. 放電時，正極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C

D. 可以用乙醇代替TEGDME作有機溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）寫出反應①、⑦的化學方程式：

①____________________________________________________________________________；

⑦____________________________________________________________________________。

（2）上述七個反應中屬于消去反應的有____________（填反應序號）。

（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是

A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n

B. 同質量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 當NaOH溶液與HB混合至中性時：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 25℃時，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA

B. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答：

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應，CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內(nèi)該反應速率v(H2O)=___________。

③根據(jù)圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)()與溫度(T)的關系如圖2所示。

①T0℃時，CO的體積分數(shù)最大的原因為_________________________________。

②若T0℃時，容器內(nèi)起始壓強為p0，CO的平衡體積分數(shù)為10%，則反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案