Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、MnO₂能加速H₂O₂的分解，是因為MnO₂可以降低反應所需的活化能
• B、向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動
• C、將盛有NO₂氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋
• D、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率；
B、在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加堿中和氫離子，平衡正向移動；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄無色；
D、Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干灼燒，所得固體仍為Fe₂（SO₄）₃，因為硫酸沒有揮發(fā)性．

解答： 解：A、催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，MnO₂是H₂O₂分解的催化劑，故A正確；
B、在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加堿中和氫離子，平衡正向移動，溶液顏色變黃，故B正確；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄無色，加熱平衡正向移動，氣體顏色變淺，故C正確；
D、氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液都會水解，分別生成鹽酸和硫酸，鹽酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，所以，氯化鐵蒸干時隨鹽酸的揮發(fā)氫氧化鐵沉淀出來，灼燒得到氧化鐵，而硫酸不揮發(fā)，最后還是硫酸鐵，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了催化劑的催化原理、鹽類水解平衡移動、化學平衡移動等，有一定難度，注意平時學習過程中的比較．