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7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強．其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
C．化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
D．W的最高價氧化物對應的水化物為強酸

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8，則X是氧元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比X大，可知Y為11號元素，故Y為Na元素；Z的原子半徑介于X和Y之間，Z的單質是一種常見的半導體材料，所以Z是Si元素；W的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故W為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O、Y為Na、Z為Si、W為Cl元素．
A．二氧化硅可與氫氧化鈉、HF酸等反應，故A錯誤；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；
D．Cl的非金屬性僅次于F，對應的最高價氧化物對應的水化物為強酸，故D正確．
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，關鍵是根據原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=0.02mol•L-1•min-1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是C（填答案選項編號）．
A．平衡不移動，CaO的質量不變
B．平衡發(fā)生移動，且CaC2O4的分解率增大
C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數(shù)減小
②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．靜置后沉淀轉化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42-）=0.2mol•L-1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10-9；KSP（CaCO3）=2.5×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關離子濃度關系比較正確的是（　　）
A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
C．在C點：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．結合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
C．元素周期表對于生產和科研具有重要的指導意義，如半導體材料通常位于過渡元素區(qū)
D．既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應．下列說法正確的是（　�。�
A．X的單質投入冷濃硫酸中劇烈反應
B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W
C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素性質周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑B．化合價
C．金屬性和非金屬性D．原子核外電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，還需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗．
（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序為②①③或①②③（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式：Ca（OH）2+Mg2+═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：避免Mg被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列結論錯誤的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列氧化還原反應的方程式配平正確的是（　�。�
A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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