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15．結合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
C．元素周期表對于生產和科研具有重要的指導意義，如半導體材料通常位于過渡元素區(qū)
D．既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子

分析 A．如不是同主族，則電子層多的，微粒半徑不一定大；
B．由R-可確定R最外層有7個電子；
C．半導體材料位于金屬和非金屬的分界線；
D．非金屬元素得電子可形成簡單陰離子，金屬元素失電子可形成簡單陽離子．

解答 解：A．如不是同主族，則電子層多的，微粒半徑不一定大，如Cl比Li多一個電子層，但原子半徑比Li小，故A錯誤；
B．由R-可確定R最外層有7個電子，應為ⅦA族元素，故B錯誤；
C．半導體材料位于金屬和非金屬的分界線，故C錯誤；
D．非金屬元素得電子可形成簡單陰離子，金屬元素失電子可形成簡單陽離子，則既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期表的關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關的反應如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發(fā)生消去反應；
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）設計一條由E合成對甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中：①土地沙漠化②酸雨③水資源危機④臭氧層空洞⑤沙塵暴，其中屬于因人類生產、生活對環(huán)境造成破壞的是（　�。�
A．只有①②⑤B．只有①②③⑤C．只有②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質與足量的NaOH溶液反應轉移電子數(shù)1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
C將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強．其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
C．化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
D．W的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
（　�。�
A．恒容充入N2B．縮小體積使壓強增大
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實驗方案如圖：請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積，使反應速率加快．
（2）分別寫出步驟 I、II中發(fā)生反應的化學方程式：
I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應的總化學方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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