【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
IV.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。
(5)過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
【答案】 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O 濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán) C12+2Br-=Br2+2Cl- 打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置 CCl4層變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
【解析】(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。(2)氯氣具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)。(3)氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的非金屬性,所以氯氣能和溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(4)由于C中有單質(zhì)溴生成,所以要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象分別是打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。(5)由于氯氣也能氧化碘化鉀,干擾單質(zhì)溴和碘化鉀的反應(yīng),所以過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,D、E為氣體單質(zhì),其中D為最輕的氣體。試回答:
(1)寫出物質(zhì)K的化學(xué)式 _______________;
(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________;
(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式:____________________________________________;
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是:_______________________________;
(5)向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀,求a=____mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l
B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C. 常溫下0.1 mol.L-1的Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol.L-l
D. 常溫下向10 mL0.1 mol.L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中,將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究 CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
(1)溶于海水的 CO2 主要以 4 種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中 HCO3-占 95%,寫出 CO2溶于水產(chǎn)生 HCO3-的方程式: ___________、___________。
(2)在海洋循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳, 寫出鈣化作用的離子方程式__________。
(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的 95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法:①氣提、吸收 CO2 。用 N2 從 H2SO4溶液酸化后的 Z mL海水中吹出 CO2 并用堿液吸收(裝置如圖)
②滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為 NaHCO3,再用x mol/L鹽酸滴定,消耗y mL鹽酸,則海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=________mol/L。
(4)利用下圖所示裝置從海水中提取 CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①提取CO2 的原理:_____(填 a 或 b)室產(chǎn)生的 H+ 通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b 室,發(fā)生反應(yīng):。 ________。
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b 室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的具體方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液的pH值為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法不正確的是
A. 用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 陰極附近堿性增強(qiáng),陽(yáng)極附近堿性減弱
D. 除去CN-的反應(yīng):5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),造成最終濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶事先未烘干
B.定容時(shí)俯視觀察液面
C.未用蒸餾水洗滌燒杯
D.定容后,搖勻時(shí)有少量液體流出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A.CH4與C2H4
B.BF3與NH3
C.BeCl2與SCl2
D.H2O與H2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是
A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-
C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoO是電子陶瓷所需的重要原料,工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO。生產(chǎn)流程如下:
已知:① Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開(kāi)始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(1)步驟Ⅱ中酸溶時(shí)發(fā)生了反應(yīng):Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O,_______此反應(yīng)的目的是_____________。
(2)步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________,物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。
(3)步驟Ⅲ中加入NaF對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是___________。
(4)將所得的草酸鈷14.7g高溫灼燒,其熱重分析圖如右圖:
寫出B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式:___________,CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。
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