1．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N（填M或者N）處，此時(shí)溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動(dòng)．

分析 為減緩鐵的腐蝕，如果用鐵和比鐵活潑的金屬作電極，可以將其設(shè)計(jì)成原電池，如果用鐵和碳作電極材料，則
鐵棒必須作電解池的陰極，該保護(hù)法的名稱是外加電流的陰極保護(hù)法，溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)．

解答 解：電極材料是鐵和碳棒，鐵比碳活潑，所以為減緩鐵的腐蝕，必須將其設(shè)計(jì)成電解池，且鐵作陰極，碳棒作陽(yáng)極，該保護(hù)法的名稱是外加電流的陰極保護(hù)法，則開關(guān)K應(yīng)該置于N，溶液中陰離子向陽(yáng)極即X極移動(dòng)；
故答案為：N；X．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池、電解池原理為載體考查了原電池的設(shè)計(jì)、金屬的腐蝕與防護(hù)，注意能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)，同時(shí)必須是氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl（s）D．Na2CO3（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．指出下列方程中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物
（1）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
氧化劑Cl2還原劑Cl2氧化產(chǎn)物NaClO還原產(chǎn)物NaCl
（2）K2Cr2O7+HCl（濃）═KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化劑K2Cr2O7還原劑HCl（濃） 氧化產(chǎn)物Cl2還原產(chǎn)物CrCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列方程式
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
（2）Ba（OH）2和H2SO4溶液：（寫出化學(xué)方程式）Ba（OH）2+H2SO4═2H2O+BaSO4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．①空氣 ②氯氣 ③氫氧化鈉 ④熔融狀態(tài)的硝酸鉀 ⑤鐵 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸 ⑧氯化鐵溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸銅（將序號(hào)填入下面劃線中）
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③④⑦⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨，
屬于單質(zhì)的是②⑤，屬于混合物的是①⑧，能導(dǎo)電的是④⑤⑧，屬于酸的是⑦，屬于堿的是③，屬于鹽（包括鹽溶液）的是④⑧⑩．
已知MgCl2、Na2CO3是電解質(zhì)，請(qǐng)寫出上述物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
MgCl2=Mg2++2Cl-，Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)--檢驗(yàn)淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D．檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶乜上蚱渲屑尤階gNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L-1，c（N）=0.3mol•L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl2•3H2O及純堿，流程如圖所示．

已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示．回答下列問題．
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
pH氫氧化物開始沉淀1.97.04.7
氫氧化物安全沉淀3.29.06.7
（1）圖中“試劑1”為Cl2（或H2O2）．
（2）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中．其中，應(yīng)先通入的氣體是F、NH3（填代號(hào)及對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）由溶液C獲得CuCl2•3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②的名稱為2-乙基-3-甲基-1-戊�。�
③的名稱為1，3-二甲基-5-乙基苯．
④2，5二甲基 2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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