6．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實驗--檢驗淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛
C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D．檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶乜上蚱渲屑尤階gNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性條件下；
B．甲酸鈉、甲醛中均含-CHO；
C．淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)；
D．溴乙烷與硝酸銀不反應(yīng)．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性條件下，則向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實驗可檢驗淀粉是否水解，故A正確；
B．甲酸鈉、甲醛中均含-CHO，則不能檢驗是否含甲醛，應(yīng)中和后蒸餾分離，再檢驗，故B錯誤；
C．淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，則向米湯中加入含碘的食鹽，不能檢驗碘酸鹽，故C錯誤；
D．溴乙烷與硝酸銀不反應(yīng)，不能檢驗是否含Br元素，應(yīng)水解或消去反應(yīng)后再檢驗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100 nm之間
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙
D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1）所得溶液的密度為ρ g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol．L-1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA溶液與b mol•L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判斷該溶液一定呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．混合溶液的PH=7B．混合溶液中，C（H+）=$\sqrt{Kw}$mol•L-1
C．a=bD．混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子無色，且能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．OH-、NO3-、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．K+、Cu2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Fe2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．生理鹽水指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液
B．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-的離子數(shù)為0.2NA
C．1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；
（2）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為1：4；
（3）轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為2H2O+AlO2-+CO2=Al（OH）3+HCO3-；
（4）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是b．
a．一定有     b．一定沒有      c．可能有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．依據(jù)事實寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4KJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H=-3339.6kJ•mol-1
（4）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 KJ/mol．

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