【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說法正確的是(

A. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性

C. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

D. 實驗室模擬結(jié)晶脫水時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

【答案】A

【解析】

先向碳酸鈉飽和溶液中通入SO2,得到NaHSO3溶液,然后加入碳酸鈉固體,使溶液的pH升高,NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,再次通入SO2,使Na2SO3SO2以及水反應(yīng)生成NaHSO3,得到NaHSO3的過飽和溶液,最后結(jié)晶脫水得到Na2S2O5

A. SO2和碳酸鈉固體很難反應(yīng),不能得到pH=4.1的溶液,所以Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換,故A選;

B. Na2S2O5作防腐劑,表現(xiàn)還原性,SO2作漂白劑時,表現(xiàn)的是SO2的漂白性,故B不選;

C. SO2通入Na2CO3飽和溶液中生成了CO2,所以涉及的物質(zhì)中不是只有一種酸性氧化物,故C不選;

D.結(jié)晶脫水是加熱固體分解,在坩堝中進行,且需要用到酒精燈,故D不選。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后,Na2CO3NaHCO3溶液的pH升高

C. 整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)

D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中:

C. 4 NaHA溶液中:

D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求答題

I.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________

(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(3)請配平以下化學方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。

II.100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。

:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____(寫化學式)。

②鹽酸的濃度為_______

B點時,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是

A. FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. 90℃時,測得純水中cH+·cOH-)=38 ×10-13H2OlH+aq+OH-aq△H0

C. 氨水中滴入酚酞溶液.溶液變紅:NH3·H2O=NH4++OH-

D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 ,

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是 。

3)下圖為電解精煉銀的示意圖, (填“a”“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ,

4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某反應(yīng)體系中存在六種粒子:ClO4、SO42、ClO3、S2O82、H、H2O。在反應(yīng)過程中,溶液的 pH 與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性:S2O82->ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制400 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將______(高于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(“32.6 g”“31.61 g”),

3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟:

向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm處;

NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌23次后移入容量瓶;

改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______

4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

5)在下列配制0.5 mol·L1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是 (  )

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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