【題目】按要求答題
I.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。
II.向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____(寫(xiě)化學(xué)式)。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12
【解析】
根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑,根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式;根據(jù)圖像中的特殊點(diǎn)分析溶液中溶質(zhì)的組成,進(jìn)而根據(jù)方程式計(jì)算溶液濃度。
I.(1)得電子的反應(yīng)物作氧化劑,得電子化合價(jià)降低,所以上述反應(yīng)中氧化劑是 NaNO2,
故答案為:NaNO2;
(2)根據(jù)題干中2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O提示,酸性溶液中NaNO2可以氧化碘離子生成單質(zhì)碘,所以鑒別NaNO2 和 NaCl,可選用的物質(zhì)有②碘化鉀淀粉試紙和⑤食醋,故答案為:②⑤;
(3)根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O;方程式中氮元素化合價(jià)由+5降低為0,所以若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子,則生成0.5mol N2 ,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為11.2L,
故答案為:10,6,4,10,3,2;11.2;
II.①如圖所示,剛加入鹽酸時(shí)并未有氣體生成,說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量,CO2與足量的NaOH反應(yīng)可生成Na2CO3,還有未反應(yīng)的NaOH,故溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,
故答案為:NaOH和Na2CO3;
②加入鹽酸200mL時(shí)開(kāi)始生成氣體,當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體,A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,而O-A段消耗的鹽酸為A→B的二倍,反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為NaOH和Na2CO3的混合物,二者都可與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式分別為:OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-,B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)僅有NaCl,根據(jù)原子守恒得:c(HCl)0.3L=0.1L×1.5mol/L,則c(HCl)=0.5mol/L,
故答案為0.5 mol/L;
③AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol,由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下0.1mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×0.05mol=1.12L,
故答案為:1.12。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其方案設(shè)計(jì)合理的是
A | B | C | D |
檢驗(yàn)裝置氣密性 | 制過(guò)氧化鈉 | 驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性 | 比較NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于硅酸鈉以下說(shuō)法不正確的是( )
A. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:SiO32—+2H+=H2SiO3↓
B. 硅酸鈉溶液俗稱(chēng)“泡花堿”,其溶液顯堿性,滴加酚酞顯紅色
C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,說(shuō)明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)
D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì),因?yàn)榕c空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿(mǎn)足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
C | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有下列8種有機(jī)物按要求作答:
(1)按官能團(tuán)分類(lèi),其中屬于羧酸的有___________(填序號(hào)),屬于醇的有_________(填序號(hào));
(2)④中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_______________,⑦中所含官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;
II.下列各組中的兩種有機(jī)物,可能是:A.同一物質(zhì) B.同系物 C.同分異構(gòu)體,請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(用字母完成填空):
(3)2-甲基丁烷和丁烷_______________;
(4)正戊烷和新戊烷_________________;
(5) ______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。
(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為________(填字母)。
A.Br- B.CH3COO- C.SO D.HCO
(3)將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 碳酸鈣與硝酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+H2O
B. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
C. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好沉淀:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若甲氣體是H2S,則乙氣體不可能是( )
A.N2B.HClC.C2H4D.CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物,其化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO·Fe2O3。對(duì)于A中生成的黑色物質(zhì),有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想,以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究,請(qǐng)你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白。
(猜想)甲組:黑色物質(zhì)是FeO
乙組:黑色物質(zhì)是Fe3O4
丙組:_____________;
(實(shí)驗(yàn)探究)
(1)丙組認(rèn)為一種簡(jiǎn)單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯,加稀鹽酸使其完全溶解,再加______溶液以檢驗(yàn)Fe3+,觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。
(2)乙組認(rèn)為可通過(guò)定量測(cè)定來(lái)確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成,以驗(yàn)證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后,加入新制氯水,加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為:_____________,再加入足量NaOH溶液后,過(guò)濾洗滌烘干灼燒稱(chēng)量,若稱(chēng)得固體質(zhì)量為________,即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。
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