【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
C. 表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
D. 表示25℃時(shí),向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系
【答案】BD
【解析】
A. 圖示顯示在pH = 4 時(shí)Fe3+完全沉淀,pH = 6 時(shí)Cu2+完全沉淀,據(jù)此分析;
B. 轉(zhuǎn)化率 = ×100 %,結(jié)合平衡向正向移動(dòng)分析作答;
C. 弱電解質(zhì)越弱越電離;
D. NH4Cl水解顯酸性,加鹽酸抑制其水解。
A. 在pH = 4 時(shí)Fe3+完全沉淀,Cu2+開始沉淀,則要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)可知,保持其他條件不變,增大CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)正向移動(dòng),即NO2的轉(zhuǎn)化率增大,則NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a,故B項(xiàng)正確;
C. 從圖中可以看出,體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,加水稀釋相同量時(shí)HX的pH增大曲線較為平緩,則說明HX的酸性比CH3COOH弱,即25 ℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. NH4Cl在溶液中發(fā)生水解,其方程式為:NH4+ +H2O NH3·H2O + H+,向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1的鹽酸時(shí),隨鹽酸體積的增大,混合溶液中酸性增強(qiáng),且NH4+的水解抑制程度加大,則c(H+)/c(NH4+)的比值逐漸增大,與圖像相符,故D項(xiàng)正確;
答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)取少量蘋果汁,加入碘水,溶液變藍(lán),則蘋果中含有______________。
(2)取少量蘋果汁,加入新制Cu(OH)2并加熱,產(chǎn)生紅色沉淀,則蘋果中含有_____________。
(3)葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇。寫出乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。下列物質(zhì)中可以鑒別乙酸和乙醇的是_________(填字母)。
A.碳酸鈉溶液 B.水 C.紫色石蕊試液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(NOCl)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。
a.向溶液A中加適量水
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水
d.向溶液B中加適量NaOH
(Ⅱ)在恒壓密閉容器中,充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。
(1)該反應(yīng)的ΔS______0(填>或<),該反應(yīng)在_______(填“低溫”或“高溫”)條件下利于自發(fā)進(jìn)行;
(2)比較T1與T2的大小關(guān)系:T1__T2(填“<”、“=”或“>”),理由是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的___(填寫序號)。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是___(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)根據(jù)計(jì)算,配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。
(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是___。
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_____(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示
請根據(jù)題意回答:
(1)配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。
(3)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線下1~2cm時(shí),改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切,蓋好瓶塞,搖勻。
(4)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作中會(huì)引起結(jié)果偏低的有____________(填序號)
A.在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí),濺出少量溶液
B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水至刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)有少量溶液濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是
A.元素化合價(jià)B.原子半徑C.相對原子質(zhì)量D.原子核外電子排布
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是
A. V =40
B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(OH-)依次減小
D. a、b、d三點(diǎn)對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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