【題目】決定元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是

A.元素化合價(jià)B.原子半徑C.相對(duì)原子質(zhì)量D.原子核外電子排布

【答案】D

【解析】

A．因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；

B．因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；

C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；

D．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域，人們稱鈦為“21世紀(jì)金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號(hào))。

(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時(shí)，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(　　)

A. NaHCO3溶液：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋

B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C. Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，屬于內(nèi)在因素的是

A.物質(zhì)的性質(zhì)B.濃度C.溫度D.催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當(dāng)有0.1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2N2O4ΔH<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2

B. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d

C. 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化

D. a點(diǎn)c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)

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