【題目】下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說法正確的是______
A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性
B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí),無法用酚酞指示終點(diǎn)
C.H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107
D.溶液中除OH離子外,其他陰離子濃度相等時(shí),溶液可能顯酸性、中性或堿性
【答案】
【解析】
2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等,pH=7.21,顯堿性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)+OH+H2O,δ()減小,δ()增大,在此pH變化范圍內(nèi),無法用酚酞指示終點(diǎn),B選項(xiàng)正確;H3PO4H++,H++,Ka2=,當(dāng)c()=c()時(shí),pH=7.21,c(H+)=107.21,數(shù)量級為108,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中陰離子濃度相等時(shí),可能是c()=c(),此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性,還可能是c()=c(),此時(shí)pH=11.31,顯堿性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/ g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是______。
(2)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母,下同)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并______;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。
A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是
A. Y的最高價(jià)氧化物對成水化物的酸性比W的強(qiáng)
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有化合物:
(1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱:_____________________。
(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:________________________________。
(3)請分別寫出鑒別甲的方法。(指明所選 試劑及主要現(xiàn)象即可)鑒別甲的方法:____________________________
(4)請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( 。
A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B.2NO2(g) N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述不正確的是( )
①平衡時(shí),υ正(O2)=υ逆(O2)必成立
②關(guān)系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立
③用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中,υ正(H2O)最大
④若投入4molNH3和5molO2,通過控制外界條件,必能生成4molNO
A.①②B.②③C.①③D.②④
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