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【題目】下列描述的化學反應狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是(  )

A.H2g+Br2g 2HBrg),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2g N2O4g),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3sCO2g+ CaOs),恒溫、恒容下,反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2g+3H2g 2NH3g),反應體系中H2N2的物質的量之比保持3:1

【答案】D

【解析】

A.H2g+Br2g 2HBrg)恒溫、恒容下,反應體系中氣體的顏色保持不變,說明溴單質的濃度不再變化,達到了平衡,故A錯誤;

B.2NO2g N2O4g)是前后氣體系數和變化的反應,當恒溫、恒容下,反應體系中氣體的壓強保持不變,達到了平衡,故B錯誤;

C.CaCO3sCO2g+ CaOs)恒溫、恒容下,反應體系中氣體的密度等于氣體質量和體積的比值,質量變化,體積不變,所以密度變化,當氣體密度保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),故C錯誤;

D.N2g+3H2g 2NH3g)反應體系中H2N2的物質的量之比保持3:1,不能證明正逆反應速率相等,不一定是平衡狀態(tài),故D正確;

故選:D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以乙烯為原料,可以制備乙酸乙酯

(1) ③的反應類型是_________,乙醇分子中官能團的名稱是 _______________ 。

(2) 寫出反應①的化學方程式____________________________________________。

(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式:__________________________

(4)如圖實驗操作中,將產物通入飽和碳酸鈉溶液中,導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止:_______,飽和碳酸鈉溶液的作用是:_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如下圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是(  )

A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂

B. 和濃硫酸共熱到170 ℃時斷鍵②和⑤

C. 和濃硫酸共熱到140 ℃時斷鍵②,其他鍵不斷

D. 在銀催化加熱下與O2反應時斷鍵①和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中ab、c三點對應的pH分別為2.12、7.2111.31,其中δ表示含磷微粒的物質的量分數,下列說法正確的是______

A2 mol H3PO43 mol NaOH反應后的溶液呈中性

BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時,無法用酚酞指示終點

CH3PO4的二級電離常數的數量級為107

D.溶液中除OH離子外,其他陰離子濃度相等時,溶液可能顯酸性、中性或堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H

D. 該裝置工作時,電能轉化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍,D的簡單離子核外電子排布與C2相同。

試回答:

1)元素E在元素周期表中的位置是________。

2)與元素D的簡單離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________(用化學式作答,下同)。

3BE的最高價氧化物對應的水化物,酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ________________,觀察到的實驗現象是____

4)由以上五種元素組成的中學常見的物質,其組成和結構信息如下表:

物質

組成和結構信息

a

含有AC、D的鹽

b

C、D組成的化合物,且原子個數之比為1∶1

c

化學組成為AC2

①a含有的化學鍵有____________________________________;

②c的電子式為___________________;

bc反應的化學方程式為____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

1)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CONH22]。已知:

①2NH3g)+CO2g)=NH2CO2NH4s△H =-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4s)=CONH22s)+H2Og△H +116.49 kJ·mol-1

③H2Ol)=H2Og△H +88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。

2)已知:

化學鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

360

436

431

176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。工業(yè)上所用的高純硅可通過下列應反制。SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),該反應的△H___ kJ·mol1。

3)在一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og ΔH0向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時發(fā)生上述反應,達到平衡時各物質的濃度分別為CO20.2mol·L-1H20.8mol·L-1,CH40.8mol·L-1,H2O1.6mol·L-1,起始充入CO2H2的物質的量分別為__________CO2的平衡轉化率為______。

4)觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產生,而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為

____________________________________。

____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物①在一定條件下可以制備②,下列說法錯誤的是

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分異構體有3(不包括①)

C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應

D.②中所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關系如圖,則下列說法正確的是( )

A. 橫坐標為0-50mL時,所有反應為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3

B. B點生成沉淀的總物質的量0.02mol

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸,沉淀將全部溶解

D. H+Mg2+、Al3+三種陽離子物質的量濃度之比為:2:2:1

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