【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. △H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。

B. 對于一個給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動。

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應(yīng)是自發(fā)的，當(dāng)△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C.原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

Q

地殼中含量第2的元素

W

最高正化合價為+7價

X

最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y

焰色反應(yīng)為紫色

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___________。（填化學(xué)式）

（3）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號回答問題）

（4）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號）。

①Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同

②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知（a、b、c 均大于零）：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)144℃，在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。

(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序?yàn)?/span>_________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時應(yīng)打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________。

(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構(gòu)型___________。

(3)霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_________，H2O2難溶于CC14，其原因?yàn)?/span>___________________。

(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為________。

(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用小轎車(燃油汽車)中的動力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式_____。

(2)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是_____

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．汽油燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．?dāng)嗔哑秃脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

(3)汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2 +2H2SO4 PbSO4+2H2O，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是_____

A. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．放電時，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

(4)研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是(　　)

A.(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D.(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 所含的有機(jī)物是CH4、CnHm

C. CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)

D. 低溫有助于提高H2的含量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案