【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：已知（a、b、c 均大于零）：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列說法不正確的是（ ）

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ

【答案】B

【解析】

根據(jù)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，結合題給信息，可知反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝HH鍵鍵能+II鍵鍵能-2×HI鍵鍵能。據(jù)此進行分析。

A．由題給信息a＞0，可知該反應的ΔH＜0，根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量，可知該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，A項正確；

B．由題給信息，可知：HH鍵鍵能+II鍵鍵能-2×HI鍵鍵能＜0，即斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量小于斷開2 mol HI鍵所需能量，B項錯誤；

C．由分析可知，ΔH＝HH鍵鍵能+II鍵鍵能-2×HI鍵鍵能，即：－a kJ·mol－1=b kJ·mol－1+c kJ·mol－1-2×HI鍵鍵能，則斷開2mol HI鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ，C項正確；

D．該反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，故向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________，其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比AsH3的沸點高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為__________（填選項字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分數(shù)坐標為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC，便得到電子被還原，容易在負極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復旦大學開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應用范圍。復旦大學團隊采用凝固點低、可在極端低溫條件下導電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中，金屬鋰是負極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時，正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中，不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機物電極

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點低

c．鋰離子不需要在正負極間移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ， 。

（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① ；反應類型： 。

④ ；反應類型： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

300

0.40

0.10

0.090

②

500

0.40

0.10

0.080

③

500

0.20

0.05

a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應的平衡常數(shù)K＝0.16 mol·L-1

C.③中達到平衡時，A的轉化率大于20%

D.5min末測得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將鐵片A和碳棒B用導線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯誤的是（ ）

A. 導線中有電子流動，電流方向為A流向B

B. 溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強

C. 電極A上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向電極B附近移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. △H<0的反應一定能自發(fā)反應進行。

B. 對于一個給定的反應，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應速率和反應物轉化率。

C. 鐵與稀硫酸反應制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學反應速率

D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進行反應2NO+O22NO2，達到平衡后充入He，平衡不移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R 是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 1：2，Y 原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_____，元素Z的離子結構示意圖為_____。

(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為__。

(3)元素W非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因_____。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式_____。

(5)Y和Z組成的化合物 ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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