【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2+I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確;說明酸性:
H2SO3強于HClO

D

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為23

【答案】D

【解析】試題分析:A.將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,由電子守恒可知,氯氣過量,則離子反應為2Fe24I3Cl2==2Fe36Cl2I2,故A錯誤;BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子反應為Ba22HCO2OH==BaCO32H2OCO,故B錯誤;C.過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應為SO2H2OClO==2HClSO,故C錯誤;D1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO5H===Al3Al(OH)3H2O,故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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