【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g);ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是
①v正(B)=v逆(C)②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
【答案】B
【解析】試題分析:①二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,說明正逆反應(yīng)速率相等,可做標(biāo)志;②物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)到平衡;③反應(yīng)前后氣體體積不變,所以壓強(qiáng)不能做標(biāo)志;④氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變,所以密度不變可做標(biāo)志;⑤平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量,由于氣體總物質(zhì)的量不變,而氣體的總質(zhì)量隨時(shí)改變,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。所以選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是
A. -441.8 kJ·mol-1 B. -254.6 kJ·mol-1
C. -438.9 kJ·mol-1 D. -260.4 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.不小心將濃硫酸濺到手上,應(yīng)立即用大量的水沖洗
C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存,說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D.蔗糖加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸具有脫水性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是
A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2+的數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 碘酒在處理傷口時(shí),應(yīng)用了I2的氧化性
B. 明礬凈水,利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質(zhì)
C. 鐵粉可以用于食品保鮮,涉及到Fe的還原性
D. 蘇打水是Na2CO3飽和溶液,可以緩解胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中: | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: | 正確;說明酸性: |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=10-13 mol2·L-2,則該溫度(填大于、小于或等于) 25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,則:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b ;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b ;
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