【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

【答案】B

【解析】試題分析：①二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，可做標(biāo)志；②物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；③反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；④氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標(biāo)志；⑤平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時(shí)改變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。所以選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗

C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2＋的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 碘酒在處理傷口時(shí)，應(yīng)用了I2的氧化性

B. 明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質(zhì)

C. 鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性

D. 蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確；說(shuō)明酸性：
H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱(chēng)是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b ；

（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.SO2B.HClOC.Cl2D.CaCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案