(2013?江蘇)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化.A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):

已知:①

(R表示烴基,R′和R″表示烴基或氫)
(1)寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式:

(2)G是常用指示劑酚酞.寫出G中含氧官能團的名稱:
酚羥基
酚羥基
酯基
酯基

(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫.寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
 (任寫一種).
(4)F和D互為同分異構(gòu)體.寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式:

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
分析:化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化,所以A是苯酚,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C反應(yīng)生成D,結(jié)合題給信息知,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E,E反應(yīng)生成F,F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體,所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:
解答:解:化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料,在空氣中易被氧化,所以A是苯酚,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C反應(yīng)生成D,結(jié)合題給信息知,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E,E反應(yīng)生成F,F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體,所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:
(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知,G中含有的官能團有:酚羥基和酯基,故答案為:酚羥基、酯基;
(3)分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫的E的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為:,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(5)根據(jù)題給信息知其合成路線為:
在鎳作催化劑、高溫高壓條件下,苯酚和氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,在加熱條件下,環(huán)己醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷和鎂、無水乙醚反應(yīng)生成和甲醛、水反應(yīng)生成,
在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成,
所以其合成路線流程圖為
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷及合成,同時考查學(xué)生知識遷移能力,利用題給信息進行分析解答,明確有機物的官能團及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江蘇二模)圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置.有關(guān)數(shù)據(jù)見表:
表.乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
乙醇 溴乙烷
狀態(tài) 無色
液體
無色
液體
深紅棕色
液體
密度/g?cm-3 0.79 1.44 3.1
沸點/℃ 78.5 38.4 59
(1)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是
a、b、c
a、b、c
(選填序號).
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)                  d.水是反應(yīng)的催化劑
(2)寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HBr+H2SO4(濃)
  △  
.
 
SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)
  △  
.
 
SO2+Br2+2H2O

(3)圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是
增加獲得溴乙烷的質(zhì)量
增加獲得溴乙烷的質(zhì)量

(4)加熱的目的是
加快反應(yīng)速率,蒸餾出溴乙烷
加快反應(yīng)速率,蒸餾出溴乙烷

(5)為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì),最好選擇下列
C
C
(選填序號)溶液來洗滌產(chǎn)品.
A.氫氧化鈉      B.碘化亞鐵      C.亞硫酸鈉      D.碳酸氫鈉
(6)第(5)步的實驗所需要的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4?7H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是
c
c
 (填字母),原因是
避免生成Fe(OH)2沉淀
避免生成Fe(OH)2沉淀

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是
取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈
取最后一次的洗滌濾液1~2 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng).①鐵粉的作用是
防止+2價的鐵元素被氧化
防止+2價的鐵元素被氧化
.②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全
加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體.分離過程中加入無水乙醇的目的是
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出
降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵.請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),
“(過濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾”
或“過濾,向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬螅^濾”
“(過濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾”
或“過濾,向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,過濾”
,得到FeSO4溶液,
(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥
(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結(jié)晶,過濾,少量冰水洗滌,低溫干燥
,得到FeSO4?7H2O 晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江蘇)A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子.元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示.
①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為
4
4

②該化合物的化學(xué)式為
ZnS
ZnS

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
水分子與乙醇分子之間形成氫鍵
水分子與乙醇分子之間形成氫鍵

(4)Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
 (用文字描述).
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:
CCl4或SiCl4
CCl4或SiCl4

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
16NA
16NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?江蘇三模)在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊.
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為
[Ar]3d104s24p1
[Ar]3d104s24p1
;
(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為
N>C>H
N>C>H
,其中N原子的雜化類型為
sp2、sp3
sp2、sp3
;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為
9NA
9NA

(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為
直線型
直線型

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為
Ti4CN3
Ti4CN3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇三模)碳酸鈉-過氧化氫加合物(aNa2CO3?bH2O2)具有漂白、殺菌作用.實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下:
第1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水中,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3),攪拌均勻.
第2步:將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15℃左右反應(yīng)1h.
第3步:反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇,靜置、結(jié)晶,過濾、干燥得產(chǎn)品.
(1)第1步中,穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物,其化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3

(2)第2步中,反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴

(3)第3步中,無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度(有利于晶體析出)
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度(有利于晶體析出)

(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣.現(xiàn)稱取m g(約0.5g)樣品,用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液,取25.0mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點.
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
(250mL)容量瓶
(250mL)容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量.裝置如圖所示(加熱和固定裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.
步驟2:準(zhǔn)確量取(4)中所配溶液50mL于燒瓶中.
步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份,分別注入燒杯和錐形瓶中.
步驟4:打開活塞k1、k2,關(guān)閉活塞k3,緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間后,關(guān)閉k1、k2,打開k3;經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液.
步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時間.
步驟6:經(jīng)k1再緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間.
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol?H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL.
步驟8:將實驗步驟1~7重復(fù)2次.
①步驟3中,準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管

②步驟1~7中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是
1,5,6
1,5,6
(填序號).
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補充的實驗是
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度

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同步練習(xí)冊答案