精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

（1）①2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O   (2分)
②安全管；平衡氣壓；防倒吸；若連C的導氣管堵塞時防止裝置爆炸；拆除裝置前，從B管口向A中鼓氣使SO2被全部吸收。(寫出一種即得分)     (2分)
（2）坩堝 蒸發(fā)濃縮（加熱蒸發(fā)）　冷卻結晶　CuSO4·5H2O失去部分結晶水（各1分，共4分）
（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O (2分)
（4）H2 (2分)　0.75 mol (3分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?揭陽一模）最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如下：
回答下列問題：
（1）若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
；進行操作b時需注意
低溫蒸發(fā)結晶
低溫蒸發(fā)結晶
．
（2）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是
冷凝管
冷凝管
．
（4）固體A為生石膏（CaSO4?2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止
吸水
吸水
．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 1400℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．③固體A中生石膏的質量分數=
95.6%
95.6%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質，設計了如下的實驗裝置圖：
（一） 制取純凈的氯氣

（1）寫出A中反應的化學方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）B中加入的物質是：
飽和食鹽水
飽和食鹽水
作用是：
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
．
（3）C中加入的物質是：
濃硫酸
濃硫酸
作用是：
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E中反應方程式為：
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
．
（二） 驗證氯氣的性質：

（1）B中發(fā)生反應的方程式為：
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（2）C中發(fā)生反應的方程式為：
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
．
（3）D中的反應方程式為：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省唐山市高三上學期期末統(tǒng)一考試理綜試題化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：

（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

            

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為               ；

    ②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                   。

（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                   （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經過             、             、過濾、洗滌、干燥，即可得到產品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致               。

（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                   。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                   ，經收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質的量是                   （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案