某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

（1）步驟1所需玻璃儀器是         ；步驟3的操作名稱是         。
（2）對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含有氯化鈉
假設(shè)2：只含有              。
假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都存在
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①加入過(guò)量試劑A的名稱是          。
②填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟4：
 
步驟5：
 
 


（1）（3分）燒杯、玻璃棒（2分）；過(guò)濾（1分）
（2）（1分）氫氧化鈉
（3）（10分）① 硝酸鋇溶液（2分）
②

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟4：
取少量濾液于試管，往其中滴加2~3滴酚酞試液。（2分）
如果酚酞變紅，假設(shè)2或假設(shè)3成立。
如果酚酞不變紅，假設(shè)1成立.。(2分)
步驟5：
用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。（2分）
若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)2成立。
若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步驟4如果酚酞變紅，假設(shè)3成立。（2分）
 

解析試題分析：（1）步驟1為溶解試樣，用到的儀器有燒杯和玻璃杯；通過(guò)步驟3可得到濾渣，所以步驟3為過(guò)濾。
（2）因?yàn)榧僭O(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都存在，假設(shè)1：只含有氯化鈉，另一種可能為假設(shè)2為：只含有氫氧化鈉。
（3）①根據(jù)題目所給信息分析實(shí)驗(yàn)原理，先用過(guò)量試劑A除去碳酸鈉，然后取濾液檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉和氯化鈉，試劑A不能影響氫氧化鈉和氯化鈉的檢驗(yàn)，應(yīng)為硝酸鋇溶液。
②檢驗(yàn)氫氧化鈉，利用酸堿性，用酚酞檢驗(yàn)；檢驗(yàn)氯化鈉用稀硝酸和硝酸銀。
考點(diǎn)： 本題考查實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

圖1                    圖2           圖3            圖4
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

1)灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
2)步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖    （填圖的序號(hào)）。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，
選擇上述裝置圖    （填圖的序號(hào)）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________，選擇上述裝置圖    （填圖的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_(kāi)____（填“托盤(pán)天平”或“電子天平”），將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______             。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號(hào)）。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。
（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)_______。
（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號(hào)）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：
① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；② 2S+Cl2S2Cl2。
已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)
S
CS2
CCl4
S2Cl2
沸點(diǎn)/℃
445
47
77
137
熔點(diǎn)/℃
113
-109
-23
-77
 
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：       ；反應(yīng)原理（填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)）：        。
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是             。
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動(dòng)方向與熱氣流流動(dòng)方向相同（見(jiàn)圖）。這種冷卻方式可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中                 實(shí)驗(yàn)。
A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林
（4）B裝置中盛放的是          ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是       ，D中采用熱水浴加熱的原因是                         。
（5）A部分儀器裝配時(shí)，放好鐵架臺(tái)后，應(yīng)先固定          （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行         再添加試劑。實(shí)驗(yàn)完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時(shí)，可拆除裝置。拆除時(shí)，最先的操作應(yīng)當(dāng)是                        。
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為                             。實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下：

物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2
藍(lán)色固體不溶于水
硫酸銅（CuSO4）
溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（CuO）
紅色固體不溶于水
氯化銅（CuCl2）
溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫(xiě)出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                             。
（3）問(wèn)題討論：
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無(wú)白色物質(zhì)，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下列原理進(jìn)行合成：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入A,1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和無(wú)水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí)，開(kāi)始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全。

②繼續(xù)加,A,3.7 g苯甲酰氯和無(wú)水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。 
③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置)，直至無(wú)油狀物蒸出。
④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品。 
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止              。
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高，此時(shí)應(yīng)             ，待故障排除后再進(jìn)行蒸餾。
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、         ，抽濾優(yōu)于普通過(guò)濾的顯著特點(diǎn)是             。
（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是             。
（5）用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來(lái)獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________                   __，漂白粉的有效成分為             。
（2）某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買(mǎi)了一袋包裝破損的漂白粉，對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，得沉淀和濾液。
 
步驟2：向沉淀加入適量2mol·L－1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入    
                     
現(xiàn)象：                                 
                                       
結(jié)論：                                 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，                             
                                     
現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。
結(jié)論：                                  
                                       
步驟4：向B試管，                
                                   
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
結(jié)論：                                   
 
（3）探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________                             _。（只列算式，不做運(yùn)算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為_(kāi)______。操作II用到的玻璃儀器有燒杯_______
（2）操作II、操作III的主要目的是_______、富集銅元素。
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4((OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80℃、200℃、300℃。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。
限選試劑：2mol?L－1HCl、1 mol?L－1H2SO4、0.1 mol?L－1NaOH、0.1 mol?L－1 BaCl2、蒸餾水。儀器和用品自選。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過(guò)濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，_______________________________________________________________
說(shuō)明懸濁液中混__________________________________________,有Cu4( OH)6SO4。
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________________
______________，
說(shuō)明懸濁液中混有Cu( OH) 2。
 
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL 0.5 mol?L－1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取_______gCuSO4?5H2O (化學(xué)式量：250)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列氣體只能用排水集氣法收集的是

A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案