Question

17．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，且Ka₂（H₂C₂O₄）＞Ka（HClO），下列說法正確的是（　�。�

• A． 草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• B． NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-
• C． （NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）=2 c（H₂C₂O₄）+2 c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄^2-）
• D． 草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．中性時是NaHC2O4和Na₂C₂O₄的混合物，依據溶液中存在電荷守恒解答；
B．草酸具有還原性能被次氯酸根離子氧化；
C．氨根離子存在水解；
D．草酸具有還原性能夠被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．中性時是NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合物，由電荷守恒知C（H⁺）+C（Na⁺）=C（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），+C（OH^-），由于溶液呈中性，所以H+=OH-，c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC₂O₄^-+ClO^-=HCO₃^-+CO₂↑+Cl^-，故B錯誤；
C．NH4+也會水解，依據原子個數守恒可知：C（NH₃）+c（NH₄⁺）=2 c（H₂C₂O₄）+2 c（HC₂O₄^-）+2 c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確強酸制備弱酸的規(guī)律、次氯酸根的強氧化性、溶液中存在的守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．