Question

12．N_A表示阿爾加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 5.6g金屬鐵于足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的H₂、CO₂的混合氣體22.4L，所含分子數(shù)為N_A
• C． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
• D． 20g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$并結(jié)合CO、CO₂中均含一個(gè)碳原子來(lái)計(jì)算；
C、將0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，結(jié)合鈉守恒計(jì)算；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵失去2mol電子，則0.1mol鐵失去0.2mol電子，即0.2N_A個(gè)，故A正確；
B、混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而CO、CO₂中均含一個(gè)碳原子，故1mol混合氣體中含1mol碳原子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故B正確；
C、因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)鈉守恒，含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，故濃度比$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L小，故C錯(cuò)誤；
D、20g重水（D₂ O）物質(zhì)的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，所含的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．